Question

17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

• A． 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
• B． 2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
• C． CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
• D． H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
• E． CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
• F． NaOH+HCl═NaCl+H₂O

Answer 1

分析 根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应．

解答 解：A、Mg元素的化合价从0升高到+2价，O元素的化合价从0降低到-2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B、Cl元素的化合价从+5降到-1，O元素的化合价从-2升高到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C、反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；
D、H元素的化合价从0升高到+1，Cu元素的化合价从+2降低到0，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确；
E、反应中Cu、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故E错误；
F、反应中Na、H、O、Cl四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故F错误．
故选：ABD．

点评 本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答．