步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | / |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 产生气泡,品红溶液褪色.证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中,加入足量氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有 K2SO4,则猜想3成立 |
分析 (1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式;
(3)【进行猜想】猜想1:只有K2SO3 猜想2:只有K2SO4猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
【实验探究】亚硫酸钾和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化钾,亚硫酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫;
硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钡不能和稀盐酸反应.
解答 解:(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
故填:5.6.
(2)以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,反应的化学方程式为:2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4.
故填:2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4.
(3)【进行猜想】猜想1:只有K2SO3 猜想2:只有K2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
故填:只有K2SO4.
【实验探究】实验过程如下表所示:
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | / |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 产生气泡,品红溶液褪色,证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中,加入足量氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有 K2SO4,则猜想3成立 |
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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A. | 生活中改变不良的用水习惯,尽可能充分利用每一滴水 | |
B. | 农业生活中改变灌溉方式,变漫灌为喷灌或滴灌,以节约用水 | |
C. | 城市生活污水、工业废水应遵循“先净化,后排放”的原则 | |
D. | 往江河里倾倒垃圾 |
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