[题目]最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺[化学式为C3H5NO].食用后有害健康.试计算(要求写出计算过程.注意解题格式!):(1)丙烯酰胺的相对分子质量是多少?(2)丙烯酰胺中各元素的质量比m(C) :m(H) :m(N):m(O)是多少?(3)丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为C3H5NO】，食用后有害健康。试计算(要求写出计算过程，注意解题格式！)：

（1）丙烯酰胺的相对分子质量是多少？

（2）丙烯酰胺中各元素的质量比m（C）：m（H）：m（N）：m（O）是多少？

（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少（计算结果精确至0．1%）？

【答案】（1）71 （2） 36：5：14：16 （3）50．7%

【解析】

试题分析：

解：（1）C3H5NO的相对分子质量为12×3+1×5+14×1+16×1=71

（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16

（3）C3H5NO中碳元素的质量分数=×100%=50．7%

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【题目】（每空一分，共6分）（1）下图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有物理性质（回答两条即可，不能再回答“无色气体”）。

a ；

b 。

（2）用化学符号表示：

a.保持水的化学性质的最小微粒是 b.4个氢氧根离子

c.地壳中含量最高的金属元素 d.镁离子的结构示意图

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【题目】甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应

B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

C．乙是氧化物

D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，都会生成二氧化碳和水

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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

【设计并完成实验】

Ⅰ．将3．0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ．将3．0g氯酸钾与1．0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ．将x g氯酸钾与1．0g氯化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

Ⅲ中x的值应为，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1．0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后和都不变．

【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学方程式

【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明

【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关

【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31mL

本实验中，测量O2体积的装置是（填编号）

【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）下图是电解水实验装置。在实验过程中，试管1产生的气体是，写出水在通电条件下反应的化学方程式。

（2）将源水处理成自来水的过程中需加入生石灰，生石灰与水反应的化学方程式为

__ __。

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

（4）为了进行农业选种，现将200g30%的氯化钠溶液稀释为10%的氯化钠溶液，需要加水的质量为。

（5）自来水中通入少量氯气可以杀菌消毒，化工厂常用浓氨水检测氯气储存设备或者输气管是否有氯气泄漏。A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表，A和B在一定条件下反应生成C和D。

物质	A	B	C	D
化学式	NH3	Cl2	N2
微观示意图

D的化学式为。

若17 g A参加反应，则生成C的质量为 g。

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【题目】金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。

（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的；

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；

（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

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