Question

向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物再向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（　　）

• A、滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
• B、滤液中可能不含有CuSO₄
• C、滤出的不溶物中一定含有Cu
• D、滤液中一定不含有FeSO₄和H₂SO₄

Answer 1

考点：酸的化学性质,金属的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，而硫酸铜与混合物中铁粉反应生成硫酸亚铁和铜；根据向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片示看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应．

解答：解：A、如果稀硫酸不足，有铁粉剩余，滤出的不溶物中有可能有剩余的铁粉；故A不正确；
B、滤液中若有CuSO₄会导致铁片上有铜，一定不含有CuSO₄；故B错误；
C、铁片无变化，说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故C正确；
D、铁粉置换CuSO4或者溶解都生成FeSO4，滤液中一定含有FeSO₄；故D不正确；
故选C．

点评：本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H₂SO₄以及Fe与H₂SO₄的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．