Question

某学生称取Na₂CO₃和NaCl的混合物39.2g，溶于120g水中制成溶液，然后向其中加入94.8g某质量分数的CaCl₂溶液，恰好完全反应，过滤、干燥得到沉淀质量为20g，求：
（1）原混合物中含Na₂CO₃的质量？
（2）滤液的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀和混合物的质量根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出原混合物中碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量．
（2）由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及滤液的质量可以计算出滤液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            20g      y
==，x=21.2g，y=23.4g
（2）滤液中溶质的质量分数为
×100%≈17.7%
答：（1）原混合物中含碳酸钠21.2g；
（2）滤液的溶质质量分数为17.7%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．