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    下列变化过程中，有化学变化发生的是（　　）
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
    解答：解：A、干冰升华的过程中，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
    B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，形成白雾，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
    C、蜡烛燃烧时，能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
    D、蒸发氯化钠溶液到一定程度时，溶解在水中的氯化钠能够从水中析出，从而得到氯化钠晶体，过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    故选：C．
    点评：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）我们把直接从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）
     
    ．
    （2）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式
     
    ．
    （3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是
     
    ，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出
     
    ．
    （4）目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮
    陈化粮
    淀粉酶
    葡萄糖
    酒化酶
    酒精+二氧化碳
    试写出由葡萄糖制取的化学方程式
     
    ．
    （5）电池是一种将
     
    能转化为电能的装置．锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）我们把直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源．下列是目前正在利用和开发的部分能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一次能源的是（填序号）
     
    ．
    （2）我国是世界产煤大国．但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸收SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式
     
    ．
    （3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最佳途径是
     
    ，目前要实现这个途径最关键的问题是要研制出
     
    ．
    （4）目前我国许多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品粮基地，但每年都有大量的过期粮食--陈化粮出现，人们用陈化粮来生产酒精，其过程为：陈化粮
    淀粉酶
    葡萄糖
    酒化酶
    酒精+二氧化碳，试写出由葡萄糖制取的化学方程式
     
    ．
    （5）电池是一种将
     
    能转化为电能的装置．锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?槐荫区三模）（1）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题．
    温度℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
    ①分析表中数据，可知KNO3的溶解度随温度变化的规律是
    随温度的升高而增大
    随温度的升高而增大
    ．
    ②20℃时，在装有20gKNO3晶体的试管中，加入50g水并充分振荡，此时所得溶液质量为
    65.8
    65.8
    g．再将该试管放入盛有热水的烧杯中（图1），使试管内温度升至60℃，此时试管内的溶质与溶剂的质量比是
    2：5
    2：5
    ．
    ③配制一定溶质质量分数的KNO3溶液时，溶解过程中所需要的玻璃仪器有烧杯和
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等，图2为综合利用海水制备金属镁的流程．在如图2所示的转化过程中，所发生的反应属于分解反应的是
    ①⑤
    ①⑤
    （填反应顺序标号），写出过程②发生的化学反应方程式
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?玄武区一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
    （1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体
    产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色有刺激性气味的气体

    ，该反应的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ．
    （2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使KMnO4溶液褪色（由紫红色变成无色），反应方程式为：
    “5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2 ”．然而化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，根据上下文了解到该物质是一种酸，请根据已学知识推测其化学式：
    H2SO4
    H2SO4
    ．反应后生成的MnSO4中Mn元素化合价为
    +2
    +2
    ．
    （3）如图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
    D
    D

    A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
    B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
    C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
    D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
    （4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
    ．
    某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
    测定时间/分钟 0 1 2 3
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    由此可知该雨水的酸性越来越
    强
    强
    （填“强”或“弱”），最终趋于稳定．
    （5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
    使用清洁能源
    使用清洁能源
    ．    酸雨会使河流、湖泊酸化．下图是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
    四
    四
    季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染；冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大等
    ．
    酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
    ．

    （6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
    ①被吸收的SO2的质量
    0.64g
    0.64g
    g．
    ②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
    ③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
    【阅读资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
    【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某研究组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）

    回答下列问题：
    （1）图1装置A中制取氢气的化学方程式为
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    （2）装置B的作用是
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    吸收水蒸气和部分氯化氢气体
    ．
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    Ca+H2
      △  
    .
     
    CaH2
    ．
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0ml．
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为110.0ml．
    回答下列问题：
    （4）如何判断样品与水完全反应：
    观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
    观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应
    ．
    （5）反应生成氢气的体积为
    100
    100
    ml．
    （6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化钙的纯度．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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