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    17．向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉，下列示意图正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，生成氢气的质量不断增大，溶液质量不断增大，溶液酸性减弱，生成氯化亚铁质量不断增大．

    解答 解：A、向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉时，铁立即和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项图象不正确；
    B、向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉时，铁立即和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，溶液质量增大，该选项图象不正确；
    C、向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉时，铁立即和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，稀盐酸浓度减小，酸性减弱，pH升高，该选项图象不正确；
    D、向一定量的稀盐酸中加入过量铁粉时，铁立即和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着反应的进行，氯化亚铁质量增大，当完全反应后，氯化亚铁质量不再增大，该选项图象正确．
    故选：D．

    点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．为了防止H7N9禽流感疫情的扩散，相关人员对家禽交易市场用了二氧化氯（化学式：ClO2）对环境进行消毒．下列说法不正确的是（　　）
    A．二氧化氯是氧化物B．二氧化氯中氯元素的化合价位+4价
    C．二氧化氯由氯元素和氧元素组成D．二氧化氯分子中含有氧分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，确定待测液中含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入
    一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：

    （3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．
    （4）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
    （5）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．物质的结构决定物质的性质．下列关于物质的组成结构与性质的说法正确的是（　　）
    A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同
    B．水与过氧化氢的组成元素相同，化学性质也相同
    C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
    D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的质子数不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．中国“控烟”任重道远，需要我们向那些不守法的烟民大声说：“被吸烟，我不干！”，香烟烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算：
    （1）尼古丁的相对分子质量为162．
    （2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为1：2．（填最简整数比）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学实验表明，向KCl溶液通电时能发生化学反应．根据质量守恒定律，一定不能得到的生成物是（　　）
    A．KOHB．KNO3C．H2D．Cl2

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列推测、推断或解释、归纳正确的是（　　）
    A．食盐溶液、蔗糖溶液是$\stackrel{推断}{→}$无色的液体都是溶液
    B．在室温下的硝酸钾饱和溶液$\stackrel{推测}{→}$此时该溶液不能再溶解其它任何物质了
    C．氢氧化钠溶于水时温度会升高$\stackrel{归纳}{→}$ 有些物质溶解时会吸热
    D．向两张纸片之间吹气，纸片向中间靠拢 $\stackrel{解释}{→}$ 两纸片之间空气流速增大，导致气压比纸片外侧的大气压要小

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室中，小敏同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题：
    第1次第2次第3次第4次第5次第6次
    加入盐酸的质量（g）252525252525
    锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8
    （1）a的数值为125，小敏同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．
    （2）b的数值为2.2．
    （3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应．
    【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
    【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐．此白色沉淀是碳酸钙，证明NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液也能发生反应．为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：
    【作出猜想】①只有NaOH　　　　②有Na2CO3和NaOH　　　③只有Na2CO3
    【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物中一定含有Na2CO3；
    步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为由无色变成红色，整个实验过程中无气泡产生，可此可知猜想②成立．
    【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．

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