Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11：14
	B．	等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等
	C．	等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
	D．	等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性

Answer 1

考点：

化合物中某元素的质量计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

专题：

化学式的计算；有关化学方程式的计算；金属与金属材料．

分析：

A、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；

B、根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式，计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×，根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．

解答：

解：A、若CO₂和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和CO₂中O元素的质量比为（mg××100%）：（mg××100%）=11：14．故A说法正确；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D、反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5 40

可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选AC

点评：

本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．