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    下列实验能达到实验目的是（　　）
    分析：A、从量筒的精确程度分析并作出判断；
    B、从托盘天平的精确度来考虑问题；
    C、依据铁丝在空气中不燃烧的事实分析解答．
    D、依据双氧水制氧气的事实分析解答；
    解答：解：A、量筒的最小分度是0.1mL，所以无法用量筒量取8.52mL液体；故本选项错误；
    B、托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取13.25g碳实食盐；故本选项错误；
    C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；但是在空气中不燃烧；所以不能用铁作可燃物测量空气中氧气的含量，故本选项错误；
    D、双氧水可以在二氧化锰作催化剂的情况下生成氧气，所以在实验室用5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的作用下可以制取一瓶氧气；故本选项正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了托盘天平、量筒的用途、二氧化碳的实验室制法等知识点．要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?鄂尔多斯）下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）
    选项 实 验 目 的 实 验 方 案
    A 检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
    B 除去BaCl2溶液中的Ba（OH）2溶液 加入适量的稀硫酸，过滤
    C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发
    D 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    下列实验操作不能达到预期目标的是


    1. A.
      在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
    2. B.
      将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
    3. C.
      将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸
    4. D.
      将酚酞试液滴入Cu(OH)2中，通过酚酞颜色的变化判断Cu(OH)2是否属于碱

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作不能达到预期目标的是


    1. A.
      在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素
    2. B.
      将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热，以除去其中的O2
    3. C.
      电解水时加入氢氧化钠可增强导电性
    4. D.
      将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水，得到质量分数为20%的盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验方案中，能达到实验目的的是

    选项

    实 验 目 的

    实 验 方 案

    A

    检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳

    将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

    B

    除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2溶液

    加入适量的稀硫酸，过滤

    C

    除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

    加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发

    D

    分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

    加入过量的氢氧化钙溶液，过滤

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