【题目】人类的生产生活离不开水。
(1)下列净化水的措施中,相对净化程度较高的是_____(填字母)。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 过滤 D 蒸馏
(2)与漫灌相比,喷灌和滴灌的优点是_____。
(3)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,检验生活用水是硬水还是软水常用的试剂为_____。
(4)过滤是实验室分离可溶物和不溶物常用的操作。过滤时用到的玻璃仪器有下列选项中的_____。
A 烧杯 B 玻璃棒 C 铁架台 D 漏斗
(5)铁丝燃烧时盛有氧气的集气瓶底部需放少量水,是因为_____。
(6)净水器中常用到活性炭,这是利用了活性炭的_____性。
(7)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。海水制备淡水的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】D 节约用水 肥皂水 ABD 防止集气瓶炸裂 吸附(吸附性) 物理
【解析】
(1)净化水的单一操作中,蒸馏可以除去水中的所有杂质,因此相对净化程度较高的是蒸馏,故选:D;
(2)与漫灌相比,喷灌和滴灌的优点是节约用水;故填:节约用水;
(3)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的硬水;故填:肥皂水;
(4)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒;故填:ABD;
(5)铁丝燃烧时盛有氧气的集气瓶底部需放少量水,这是为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底;故填:防止集气瓶炸裂;
(6)活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味;故填:吸附;
(7)海水制备淡水的过程中没有新物质生成,发生的属于物理变化;故填:物理。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于_____(填“软水”或“硬水”),可以用_____检验。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是_____。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为_____。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是_____
A 水是由氢气和氧气组成 B 洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C 水通电分解时,水分子的能量没有发生变化 D 合理施用农药、化肥,以减少水体污染
(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有_____元素。
(6)稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图,下列有关Tm的判断错误的是_____(填序号)。
①原子的质子数为69 ②属于金属元素 ③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】食用醋是厨房必备调料之一,可通过粮食发酵酿造制得.食醋中含有醋酸(学名乙酸,化学式为CH3COOH),此外还含有乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B2等有益于健康的成分.
(1)食用醋中含有的钙、磷、铁指的是_______(填“原子”、“元素”或“物质”).
(2)乙酸中碳、氢、氧的原子个数为_______(填最简比);
(3)乙酸中碳、氢元素的质量比为_______(填最简比);
(4)乙酸中碳、氢、氧三种元素质量分数最高的是________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。
(1)观察第2、3周期的元素,均以_____(填“金属”或“非金属)元素开头,以稀有气体元素结尾。
(2)磷原子的质子数是_____,相对原子质量是_____。
(3)R2+结构示意图如所示,R元素位于元素周期表中第_____周期,它的化学性质与第三周期中的________元素相似。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如图),对产品的含氮量产生了疑问,于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算,都认为包装袋上标注的含氮量不准确。注:其中(3)、(4)问要写出完整的计算过程。
(1)硝酸铵的相对分子质量是_______________;
(2)硝酸铵中N、H、O元素的质量比是_______;(最简整数比)
(3)计算硝酸铵中氮元素的质量分数____________。
(4)该袋产品中含纯硝酸铵的质量为多少千克____________?(保留一位小数)
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【题目】(1)矿物质水中元素及国标含量如下表所示,请用化学用语回答下列问题。
矿物质水中主要成分(mg/L) | |
偏硅酸 硫酸根 氯离子 | 钙 钠 钾 镁 |
①矿物质水中含有的镁元素_____;
②久置的水中溶有一定量的氧气,请表示出2个氧分子_____;
③表中的一种阴离子_____;
(2)现有H、O、N、C四种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示):
①焊接金属时常用作保护气的是_____﹔②人体中含量最多的物质_____;③供给呼吸的气体是_____。
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【题目】(1)英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题,对青少年发表了一系列演讲,其演讲内容被编成《蜡烛的化学史》一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述正确的是(________)
A 蜡烛燃烧时,在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽
B 用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气
C 蜡烛燃烧时,液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧
(2)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣。
[提出问题]氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,其催化效果如何?
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 |
I.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象。 | A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象 |
II.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,试管中均产生气泡,带火星木条均复燃如此反复多次试验,观察现象。 | 式管中均产生气泡,带火星木条均复燃 |
III.将实验II中的剩余物小心过滤,并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为a g。 | / |
IV.分别量取5 ml 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末,观察现象。 | / |
[实验结论]
①A中产生的气体是_____。
②实验II、III证明:氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂。
[实验评价]
③实验设计IV的目的是_____。
(3)10 g A和足量B混合加热,充分反应后10 g A生成6 g C和8 g D,则参加反应的A和B的质量比为(________)
A 1∶1 B 2∶3 C 4∶1 D 5∶2
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【题目】(1)用化学用语填空:两个氢氧根离子:_______;请标出硫酸亚铁中铁元素化合价_____。
(2)化学用语的数字在不同的“岗位”上执行着不同的“任务”。2H2O中数字2的意义分别是:大“2”_______________________;小“2”___________________________________。
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