Question

3．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，将20g锌粒加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，充分反应后锌粒有剩余，称得烧杯内物质的总质量为119.6g．试计算：
（1）生成的氢气质量．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由题意，充分反应后锌粒有剩余，故不能用20g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成的氢气质量为20g+100g-119.6g=0.4g．
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.4g
$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$      x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
答：（1）生成的氢气质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．