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    金属与人类的生活和生产密切相关．
    （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序与
     
    因素有关
    A．地壳中金属的含量　　　B．金属的活动性　　　　C．金属的熔点
    （2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁容易和空气中的
     
    和
     
    发生反应．
    （3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液经重新处理回收有关金属和化合物，设计如图工艺流程图，请据图回答
    a．步骤①和④需要进行的操作为
     
    ，固体A中一定有的物质为
     

    b、步骤①中锌粉必须过量的原因是
     

    c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
     

    d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式
     

    e、称取20g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束称量烧杯中剩余物质的总质量为119.6g（不包括烧杯的质量且气体溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分数．
    考点：金属活动性顺序及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）根据已有的金属的知识进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
    （2）钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．
    （3）根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉；根据锌与硫酸反应的方程式考虑；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行；欲求反应后溶液中溶质的质量分数，需求出反应后的溶液氯化钙溶液中氯化钙的质量．
    解答：解：（1）由题可知，在金属活动性顺序表中，三种金属的活动性是铝＞铁＞铜，铜的活动性最弱，铜利用的最早，铝最活泼．但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与金属含量无关，同时与金属的熔点也无关，而是与金属活动性有关．
    （2）铁容易和空气中的氧气和水蒸气发生反应而生锈．
    （3）a、步骤①和④都是讲固体和液体分开，操作为过滤；锌可以置换硫酸铜中的铜，能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌粉过量，所以锌会完全置换硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁，滤渣A中一定有铜、铁和锌；
    b、根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；
    c、步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；
    d、根据锌与硫酸反应，生成物是氢气和硫酸锌，写出方程式即可；
    e、设生成的硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65        161   2
    y         x    0.4g  
    65
    y
    =
    2
    0.4g

    y=13g
    161
    x
    =
    2
    0.4g

    x=32.2g
    所得溶液中溶质的质量分数为：
    32.2g
    100g+13g-0.4g
    ×100%=28.6%；
    故答案为：（1）B；（2）氧气；水蒸气；（3）a、过滤；铜、铁和锌；b、将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；c、取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；d、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；e、28.6%
    点评：本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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    A、沉淀B、过滤C、吸附D、蒸馏

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    计算142g丙烯酰胺（C3H5ON）中含氮元素的质量为
     
    克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是实验室加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物制取和收集氧气的装置图
    （1）指出图中有标号的仪器名称：
    a：
     
      b：
     
      c：
     
       d：
     

    （2）实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：
    a．点燃酒精灯，加热试管          b．检查装置的气密性
    c．将药品装入试管，用带有导气管的塞子塞紧，并把它固定在铁架台上
    d．用排水法收集氧气   e．熄灭酒精灯   f．将导气管从水槽中取出
    （3）正确的操作顺序是
     
    实验室制氧气时，盛放固体反应物的试管管口应略
     
    倾斜，铁夹应夹在距试管口约
     
    的部位．给试管里的固体加热，应该先使试管在火焰上
     
    （如果试管是固定的，可移动
     
    ），试管均匀受热后再将火焰固定在
     
    的部位加热．若用排水法收集氧气，在准备停止加热时，应先
     
    ，然后
     
    ；若用排空气法收集氧气，集气瓶口应朝
     
    ，因为
     
    ．
    （4）按反应的先后顺序写出试管中发生反应的方程式．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    用化学用语填空：
    （1）写出下面的符号：
    ①2个硫酸根离子
     
    ，
    ②3个五氧化二磷分子
     
    ，
    ③标出高锰酸钾中锰元素的化合价
     
    ；
    （2）写出下列数字的意义：H2
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “灰蒙蒙的天”让越来越多的中国人关注一个专业术语“PM2.5”．“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，可直接被吸入到支气管内，引发呼吸系统、心血管系统等方面的疾病．我国区域性灰霾天气日益严重，与人为排放到大气中的悬浮颗粒物不断增加有关．
    （1）你认为空气中悬浮颗粒物的来源有哪些（写出两点）？
    （2）为控制“PM2.5”指数升高，请你提出一条好的建议．
    （3）气象部门提供的资料显示：我市冬天空气中二氧化碳的含量增多，请你分析原因？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O）（假如铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．试求：
    （1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数；            
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
    （已知水的密度约为1g/cm3）
    实验操作实验结果
    取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃全部溶解，得溶液①
    再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃恰好饱和，得溶液②
    再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃得溶液③
    加热全部溶解，得溶液④
    冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤
    （1）w的值为
     
    ；
    （2）一定属于不饱和溶液的是
     
    ；（填序号，下同）
    （3）溶质的质量分数一定相等的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，铁在不同条件下也能发生各种反应生成不同的物质，请写出铁在氧气中燃烧生成物的化学式
     

    （2）将一定量的氧化铜加入足量稀硫酸中完全反应后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出．则滤渣A含有
     
    ，滤液B的溶质是
     
    ．

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