Question

33、钢铁是重要的金属材料．
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是

B

（填字母，下同）．
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

A

．
A． 节约金属资源B． 合理开采矿物C． 防止钢铁生锈
（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是

与潮湿的空气接触

．
（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出．
①写出发生反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．
②氯化铁溶液可以作净水剂．欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水．已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水．则该反应的反应物的化学式为

FeCl₂、H₂O₂、HCl

．

Answer 1

分析：根据金属的共性硬度大，延展性，导热性和回收金属的目的来解答；根据铁锈蚀的条件与空气中的水和氧气同时接触来解答；根据题干中的反应物，生成物来写方程式及判断反应物．

解答：解：
（1）铁锤和水龙头利用了硬度大等性质，铁丝利用了延展性，炊具是利用其导热性的，故选B；
（2）回收利用金属是为了节约金属资源，故选A；
（3）铁与空气中的水和氧气同时接触易生锈，故填：与潮湿的空气接触；
（4）生锈的铁制品放入过量稀盐酸中．铁锈和与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；将上述所得溶液中，加入过氧化氢溶液反应是氯化亚铁，过氧化氢和氯化氢反应生成氯化铁和水．
故答案为：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②FeCl₂、H₂O₂、HCl

点评：此题是一道综合性题目，但并不难，需结合所学知识和题干信息仔细分析，从而作答．