用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过下图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（）

A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd

【答案】

【解析】A、按照abcd的顺序，气体先通过浓硫酸，干燥后再通过氢氧化钠溶液，会重新带出水蒸气，故不能将水蒸气除去，故A错误，

B、按照dcba的顺序，进入的气体会将瓶中的液体压出，达不到洗气的目的，故B错误，

C、气体通过氢氧化钠将氯化氢除去，再通过浓硫酸将水蒸气除去，最后只剩氢气，故C正确，

D、按照此顺序，进入的气体会将瓶中的液体压出，达不到洗气的目的，故D错误，

故选C

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称①

；②

；③

．

（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：

．
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是

，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的

（填“上面”或“下面”），其原理是

．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为

（填字母编号，下同），收集装置为

．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为

（从“A、B”中选择），收集装置为

，反应的化学方程式为：

．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl₃溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：

实验过程	实验现象	实验结论
在一支试管中加5%的H₂0₂溶液，然后滴人适量的FeCl₃溶液，把带火星的木条伸入试管．		FeCl₃溶液可以催化分解H₂0₂

②经分析知：FeCl₃溶液中存在H₂0、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的H₂0；
乙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同学：催化分解H₂0₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-．
你认为最不可能的是

同学的猜想，理由是

．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

实验过程	实验现象	结论
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管．	无明显现象
向盛有5%的H₂0₂溶液的试管中加入少量的Fe₂（S0₄）₃溶液（含有Fe³⁺），并把带火星的木条伸人试管．