Question

（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用如图微型仪器完成制取并检验CO₂的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求：（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm³，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？

Answer 1

(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO₂＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑（1分）
73              44
0.55 g×10%           x
==（1分）
X=0.033g  （1分）
（2）消耗盐酸的体积为=0.5mL（2分）
（3）它是微型实验用药量的=10（倍）（1分）
答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g
（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL
（3）是微型实验用药量的10倍。

根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和元素的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量；根据“体积=质量÷密度”计算即可；通常完成这个实验所用盐酸的体积÷微型实验用药的体积，就是倍数．
（1）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
0.55g×10%           x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是：0.55g÷1.1g/cm³=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）产生CO₂的质量是0.033g；
（2）消耗盐酸的体积是0.5mL；
（3）这是微型实验用药量的10倍．
本题主要考查学生运用化学方程式和质量、密度与体积的关系综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力