Question

（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：

（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。

（2）过程②发生反应的化学方程式为

2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，

在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。

（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。

 

 

Answer 1

（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降温结晶

【解析】

试题分析：（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成，故氢氧化钠属碱；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，反应后Na：2，Cl：2，H：4，O：2，X前有系数2，故X的化学式为H2O；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x= -1；

（3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，t2时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中能溶解36g氯化钠达到饱和状态，故要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为100g；由溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。

考点：碱、溶解度曲线、化合价的计算、质量守恒定律