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    硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
    ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
    过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
    过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小（回答合理即可，不强调全面）
    ；
    （2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是
    用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
    用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡
    ；
    （3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤．
    取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤．
    生成沉淀
    生成沉淀
    		  
    向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡
    向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡
    生成白色沉淀
    生成白色沉淀
    该溶液中含有氯离子
    该溶液中含有氯离子
     

    （4）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止
    无气泡继续生成
    无气泡继续生成
    ；
    （5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
    实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
    实现废物再利用、提高资源的利用效率（回答一旦即可，合理就行）
    ．
    分析：（1）评价一个方案要从操作的简便性，实验的安全性，是否节约能源等角度考虑；
    （2）油污能与碱溶液反应，金属和碱溶液不反应；
    （3）实验目的是检验氯离子，使用硝酸银检验，首先要排除硫酸根的干扰；
    （4）根据金属与酸反应的现象回答；
    （5）从资源的再利用角度分析．
    解答：解：（1）两种方案都有一定的理论依据，比较这两个方案，方案二的不足是：过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
    （2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，因为碱溶液能去除油污，且不和金属反应；
    （3）设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-；，首先要排除硫酸根离子的干扰，故要先用硝酸钡除去硫酸根，然后用硝酸银检验氯离子：
    （4）实验过程中，判断方案一停止的现象是 无气泡继续生成；
    （5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
    故答案为：（1）过程复杂，有污染性气体污染环境，用到浓硫酸安全性小；
    （2）用氢氧化钠等强碱性溶液浸泡，；
    （3）
    实验步骤 实验现象 实验结论
    取少量配置好的硫酸溶液，加入过量的硝酸钡溶液，充分振荡后过滤． 生成沉淀  
    向过滤所得的滤液中滴加硝酸银溶液，振荡 生成白色沉淀 该溶液中含有氯离子         
    （4）无气泡继续生成；
    （5） 实现废物再利用、提高资源的利用效率．
    点评：判断一个实验方案是否可行，要从能否达到实验目的，操作是否简便，安全，是否节约能源等角度考虑．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁是一种重要的化原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业上可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计了如下两种制取硫酸亚铁的方案：
    ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ②2FeO+4H2SO4
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    （1）实验过程中，判断方案①中反应已停止的依据是
     
    ．
    （2）同学们一致认为方案①好，并指出了方案②的三个不足之处，如下表，请你分析同学找出每个不足之处的依据．
    不足之处 不足的理由
    操作麻烦
    不环保
    原料不经济

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    32、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，你认为他们不用方案②的理由是什么？
    （2）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
    （3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4的纯度．他设计了下列实验方案证明已配制的稀硫酸中混有Cl-，请将实验方案补充完整：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少许配制的稀硫酸于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液
    过滤，向滤液中滴加适量的
    硝酸银（或AgNO3）
    溶液    		 稀硫酸中有Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛．如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等．某校化学兴趣小组利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：
    ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ②2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4
    （1）两种方案都有一定的理论依据，他们选用了方案①，那么不用方案②的理由是
    会产生二氧化硫污染空气或操作不简便
    ；
    （2）工业废铁屑常沾有油污，去油污的方法是
    用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤
    ；
    （3）实验过程中，如何判断方案①的反应已停止？
    当溶液不再产生气泡时
    ；
    （4）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是
    变废为宝或节约资源
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2005?绵阳）（1）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂，还可用来治疗缺铁性贫血．工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁，主要反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．
    废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S，用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为
    H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
    H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
    ．
    （2）为了探究CO的还原性，某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后，立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中（内装适量澄清石灰水），铜丝又恢复光亮的红色，振荡集气瓶，还可以看到集气瓶中
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ．
    上述实验过程中，能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中，可以看到的现象是
    黑色固体逐渐消失
    黑色固体逐渐消失
    溶液由无色变成蓝色
    溶液由无色变成蓝色
    ，
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．
    （3）一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一种或几种．有同学进行下列实验来确定该固体的成分：
    （a）取少许固体放入试管，加入NaOH浓溶液并微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变为蓝色．
    （b）取一些白色固体放入试管加水溶解，得无色透明溶液．
    （c）向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液，溶液变为红色，再向其中加入过量CaC12溶液，红色褪去，产生白色沉淀．
    （d）将实验c所得溶液中的沉淀滤去，向滤液中加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀．
    ①根据以上实验现象判断：这包白色固体中一定有
    NH4NO3、K2CO3
    NH4NO3、K2CO3
    ，肯定没有
    CuSO4、BaC12
    CuSO4、BaC12
    ．
    ②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花，可产生的作用是
    AC
    AC
    （填下列选项的字母序号）．
    A．促进花草的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
    B．促进花草的根系发达，增强抗寒抗旱能力
    C．促进花草生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力
    （4）实验室需用20%的稀硫酸（密度为1.14g?cm-3）460mL，若用如图标签所示的硫酸来配制，则至少需用这种硫酸
    58.2
    58.2

    mL．

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