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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2﹣120   SO2﹣64）

    分析：

    由黄铁矿的质量、FeS2的质量分数，根据反应的化学方程式可以列式计算出最多可生产SO2的质量．

    解答：

    解：设最多可生产SO2的质量为x，

    4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

    480                     512             

    100t×60%                x      

        x=64t           

    答：最多可生产SO2的质量为64t．

    　

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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2．现有含FeS260%的黄铁矿100t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？（相对分子质量：FeS2-120 　SO2-64）

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    在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应：4 FeS2+11O2        2Fe2O3+8SO2 。

    现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？

    （相对分子质量：FeS2—120    SO2—64）

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    现有含FeS2 60℅的黄铁矿100 t（假设杂质不参加反应），最多可生产SO2多少吨？

    （相对分子质量：FeS2—120    SO2—64）

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