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16.现有NaCl和Na2CO3混合物22.3克,加水完全溶解,形成99克溶液,往该溶液中逐滴加入10%的CaCl2溶液,产生沉淀的质量和所加CaCl2溶液的质量关系如图所示,求
(1)恰好反应时生成沉淀的质量为:10克
(2)B点溶液中的溶质为:NaCl、CaCl2
(3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数.

分析 根据图中通过的数据可以判断生成沉淀的质量;
根据沉淀的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量,进一步可以计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数.

解答 解:(1)由图中数据可知,恰好反应时生成沉淀碳酸钙的质量是10g;
故填:10.
(2)B点溶液中的溶质包括氯化钠和过量的氯化钙,即B点溶液中的溶质为NaCl、CaCl2
故填:NaCl、CaCl2
(3)设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,氯化钙的质量为z,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
 106   111    100     117
  x     z      10g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$,
x=10.6g,y=11.7g,z=11.1g,
恰好完全反应时氯化钙溶液的质量为:11.1g÷10%=111g,
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数为:$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{99g+111g-10g}$×100%=11.7%,
答:恰好完全反应时所得溶液的溶质质量数为11.7%.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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1.金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
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