【题目】实验是学习化学的重要途径,小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验,请你和他一起完成实验活动.
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整.
稀硫酸 | 氢氧化钙溶液 | |
实验现象 | __________ | 溶液变蓝色 |
(2)在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后,扣上大烧杯,一段时间后看到的现象是_________,得出的结论是________。
(3)在实验C的试管①中,滴加少量的氢氧化钠溶液,看到的现象是________,反应的化学方程式是__________.要使试管②中产生白色沉淀,应滴加_________溶液(写化学式)。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是_______。
【答案】溶液变红色 氢氧化钠溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性,酸碱会发生中和反应 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氯化钡 气球胀大
【解析】
(1)紫色石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;
(2)碱能使酚酞变红色,浓盐酸具有挥发性,所以一段时间后看到的现象是:氢氧化钠溶液由红色变成无色,得出的结论是浓盐酸具有挥发性,酸碱会发生中和反应;
(3)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,看到的现象是:有蓝色沉淀生成,化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀,要使试管②中产生白色沉淀,应滴加氯化钡溶液;
(4)氢氧化钠会与二氧化碳反应,导致集气瓶内的气压减小,所以看到的现象是气球胀大。
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【题目】2016年3月22日是第二十届届“世界水日”,主题是“水与就业”。
(1)根据下图回答问题。
①A图所示的是水的电解实验,试管2中收集的气体是 (填名称)。
②B图所示的是活性炭净水器的示意图,其中活性炭的作用是 、
③C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验,一段时间后发现C中铁片变红,D中铁片依然光亮,对比C、D中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是: 。
④E图所示的是探究燃烧条件实验,其中热水作用 、 。
(2)若用质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)配制110g质量分数为
5%的氢氧化钠溶液。
①计算:需10%的氢氧化钠溶液体积为 mL。
②量取:用量筒量取氢氧化钠溶液和水,均倒入烧杯中。若量取氢氧化钠溶液读数时俯视,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);用量筒量取水。
③混匀:用玻璃棒搅拌,使氢氧化钠溶液和水混合均匀。
④装瓶并贴上标签。
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【题目】为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO45H2O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验。(反应中部分生成物已略去)
已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是______;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是______。
(2)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是______。
(3)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______(回答一点即可)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】室温时,氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式),混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7
B. 滴入溶液体积为5mL时,向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色
C. 当滴入溶液的体积为15mL时,溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 该图像表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中
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【题目】在用氢氧化钠溶液和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将_____________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量是a克时,滴入无色酚酞试液,溶液呈___色,此时溶液中溶质是_________(写化学式)
(3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量(需写出计算过程)_________
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是____________。(填序号)
(2)新买的轴承表面都涂有一层机油,其目的是使铁与_______隔绝,防止生锈。
(3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为_________。
(4)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染.于是几位同学设计实验处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示:请回答:
Ⅰ.操作①的名称是_________;
Ⅱ.步骤①中加入过量M的化学式______,请写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式________。
Ⅲ.若加入一定量M(不考虑上述实验过程中后续实验现象和结论),则滤液A中一定含有的溶质的化学式是_______(填化学式)。
(5)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度______(填“大”或“小”)。
(6)用实验验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,除提供三种金属外,选用下列试剂能达到目的的是_____(填序号),写出化学方程式________。
A 硫酸铝溶液 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
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【题目】探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,研究小组进行如下两个实验:
(1)(实验1)同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。
反应至5s生成气体的速率;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
(实验2)分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡。
现象为:
①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失。
②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失。
(2)(反思1)在(实验2)碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料,绘制出微观示意图。
①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反应的化学方程式为_____、_____
②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性;碳酸氢钠_____碳酸钠(选填“>”,“<”,“=”)。
③若定量比较碳酸氢钠和碳酸钠酸碱性强弱,则需测定它们的pH值,所用到的玻璃仪器是_____,其作用为_____.
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【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
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