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    某校实验室有一瓶石灰石，其标签如图．同学们为了分析该石灰石成分含量与实际是否相符，进行了实验．某同学取10g样品加入到100g一定质量分数的稀盐酸中，刚好完全反应共产生3.96gCO2．
    试通过计算确定：
    ①样品是否为合格产品．
    ②l00g稀盐酸中溶质的质量分数．
    【答案】分析：（1）求样品中CaCO3的质量分数，需要计算出CaCO3的质量，根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算CaCO3的质量；
    （2）求稀盐酸中溶质的质量分数，需要知道稀盐酸中溶质HCl的质量，根据反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量计算消耗的HCl质量；
    解答：解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x，盐酸中含HCl的质量为y；
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73            44
    x       y          3.96g
    解之得 x=9g；y=6.57g；
    ①样品中CaCO3的质量分数=×100%=90%
    故样品合格．
    ②稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=6.57%
    答：①样品合格
    ②稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%
    点评：此题主要考查根据化学方程式的计算及求混合物中某一物质的质量分数计算，需学生规范解题步骤，仔细审题、解答；此题能很好的培养学生的分析、解题能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀化）已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21.5g、0.16g．
    某校化学实验室的黄老师欲配制烧碱（NaOH）溶液，取药品时发现盛装烧碱固体的试剂瓶没有密封好，为确定该烧碱是否变质（变成Na2CO3），黄老师进行了如下实验：
    A．取4.8g烧碱样品，加水溶解，将溶液平均分为两份；
    B．取一份加入足量的稀CaCl2溶液；
    C．取另一份加入足量的盐酸．
    请你协助黄老师分析：
    （1）若B实验中产生少量沉淀，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    CaCl2溶液与碳酸根反应生成沉淀
    ．
    （2）若C实验能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，
    能
    能
    （填“能”或“不能”）说明烧碱已变质，理由是
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    产生二氧化碳，说明含有碳酸根或碳酸氢根
    ；若将C实验产生的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得2.0g沉淀（不考虑实验损耗），通过计算得出结论：该烧碱已
    部分
    部分
    （填“部分”或“完全”）变质．
    （3）请你根据以上信息及已学知识，写出一种判断该烧碱是否已发生变质的实验方法
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    取样品，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用下列装置来制取气体：

    （1）写出图中标号仪器的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
     b
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；c
    导管
    导管
    ；d
    水槽
    水槽
    ；
    （2）装置B中使用仪器b具有的优点是
    反应随开随关
    反应随开随关
    ；若要检查该装置的气密性，应如何操作
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好
    ．
    （3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是
    B
    B
    （填序号），该反应的符号表达式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，二氧化锰是该反应的
    催化剂
    催化剂
    ．
    （4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号），该反应的符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ；此反应中二氧化锰是作为
    生成物
    生成物
    ．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是
    D
    D
    ．
    （5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    用双氧水和二氧化锰来制取氧气
    ，其理由是
    不需加热，操作简便
    不需加热，操作简便
    ．
    （6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（
    A
    A
    （填序号，下同），收集装置是
    C
    C
    ．
    （6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
    反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
    无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂、加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    请你分析回答：
    ①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    温度
    温度
    、
    催化剂
    催化剂
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
    ．

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