[题目]元素周期表是学习化学的重要工具.下表为元素周期表中部分元素的相关信息.请利用下表回答相关问题:(1)硫元素的原子序数是 .它属于 (填“金属成“非金属 )元素.表中氖元素位于元素周期表中的第周期.(2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的 ,决定元素质量的是原子的 ,硅元素和氧元素不同原因是 .(3)第三周期核外电子排布的规律是 .(4)写出核外电子排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

（1）硫元素的原子序数是___________，它属于_________（填“金属”成“非金属”）元素，表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。

（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的________；决定元素质量的是原子的________；硅元素和氧元素不同原因是______________。

（3）第三周期核外电子排布的规律是___________。

（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号是__________。

【答案】16 非金属二最外层电子数质子数和中子数质子数（核电荷数）不同电子层相同，最外层电子数从左往右依次增大 Na+（或Mg2+、Al3+）

【解析】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

（1）由元素周期表可知，硫元素的原子序数是16，硫是石字旁，故它属于非金属元素，表中氖元素核外有2个电子层，故位于元素周期表中的第二周期。

（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的质量主要集中在原子核上，原子核又是由质子和中子构成的，决定元素质量的是原子的质子数和中子数；硅元素和氧元素不同原因是质子数（核电荷数）不同。

（3）第三周期核外电子排布的规律是，电子层相同，最外层电子数从左往右依次增大。

（4）氖原子核外有两个电子层，质子数为10，核外电子数为10，故核外电子排布与氖原子相同的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号是Na+、Mg2+、Al3+。

练习册系列答案

中考新方向系列答案

中考新航线系列答案

专项新评价中考二轮系列答案

中考研究全国各省市中考真题常考基础题系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】水是常见溶剂，右图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

A.甲物质溶解度大于乙物质的溶解度

B.t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌，得到70g甲的溶液

C.将t2℃时甲物质的溶液降温到t1℃时，有晶体析出

D.将t2℃时乙物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数没有改变

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是（　　）

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳－12（12C）原子核内含有6个质子和6个中子

⑥、和表示的微粒都带电荷

A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】称取NaCl和Na2SO4的固体混合物28.4克，加入100克蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入208克BaCl2 溶液恰好完全反应，反应生成BaSO4 沉淀的质量与所加入的BaCl2 溶液的关系如图所示。回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______克。

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量分数______？

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少______？（精确到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是

A. 硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图

B. 图②对应的元素属于金属元素

C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的

D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

（查阅资料）CaC12 滚液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	____________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

（评价反思）（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学促进科学技术发展

（1）新高能材料的研究

2017年1月27日，《科学》上报道我国科学家团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，占领新一代超高能含能材料研究国际制高点。该盐可简略表示如左图，请仔细观察下图：

①由5个氮原子构成的全氮阴离子的符号是________。

②全氮阴离子盐化学式可表示为__________________。

（2）合金材料的研发

①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同．图1能表示锡铅合金的是_____（填序号“a”“b”或“c”）。

②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是___________（任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）CO2的绿色利用

①目前处理CO2的一种方法是在催化剂作用下，利用H2使CO2转化为甲烷并得到水。该反应的化学方程式为_____________。

②如图2是以“铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将CO2资源化利用的方法之一，这一转化过程中总的化学方程式可表示为______________。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面信息材料，并回答相关问题：

氯气，化学式为。常温常压下为黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氛。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时，遇强光会发生剧烈的化学反应生成氯化氢气体，放出的热量使气体急剧膨胀，可能造成爆炸的危险；金属钠在氯气里可以剧烈燃烧，产生大量的白烟，同时放出热量。氯气在早期常作为造纸、纺织工业的漂白剂；另外氯气通入水中，会生成和（次氯酸），次氯酸具有消毒杀菌的作用，所以氯气也常用于自来水消毒。