Question

11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

• A． a的溶解度比c大
• B． a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯
• C． t₂℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质的质量一定相等
• D． 将t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a=c

Answer 1

分析 A、比较溶解度大小须确定温度；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；
C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系；
D、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：A、比较溶解度大小须确定温度；
B、a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以若a中有少量的c可采用降温结晶的方法提纯，正确；
C、不知溶液的质量，无法判断所含溶质的质量关系，故错误；
D、将t₂℃时a、b、c的饱和溶液降温至t₁℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c 的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，故错误；
故选：B．

点评 不同温度下物质的溶解度不同，所以比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质的方法．