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    为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余．下列有关实验的推断正确的是（　　）
    分析：A、甲可能恰好完全反应，也可能盐酸过量，乙盐酸一定反应完，根据此三种情况分别算出稀盐酸中溶质的质量分数．
    B、根据酸、碱、盐、氧化物之间发生反应的条件进行分析．
    C、若二者反应物的质量一样，则所得溶液中溶质的质量分数相等．
    D、反应结束，或者是盐酸反应完，或者是氧化铜反应完，或者是盐酸和氧化铜都反应完，不可能盐酸和氧化铜都有剩余．
    解答：解：A、甲若恰好完全反应，依据化学方程式中氧化铜的质量计算可计算得稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，而不是大于7.3%．故A错误．
    B、氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜，氢氧化钠与氯化铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，而甲反应结束后氧化铜反应完，还可能有剩余的盐酸，若有剩余盐酸，盐酸又会与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，不会出现蓝色沉淀．故B错误；
    C、若8g氧化铜与100g稀盐酸恰好完全反应，则甲恰好完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此种情况下，反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数相等．但题中没有说明甲乙反应的具体质量关系，因此不能判断反应后溶质的质量分数关系，故C错误；
    D、乙反应结束后，固体有剩余，也就是氧化铜有剩余，那么盐酸一定反应完．故D正确；
    故选D
    点评：本题难度较大，主要考查了金属和酸的反应，并根据有关的反应进行相关的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、物质间反应常用到两表：金属活动性顺序表，溶解性表．
    （1）金属活动性顺序表适用于金属与溶液的反应．
    某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
    Ⅰ将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
    Ⅱ将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
    Ⅲ将金属片A加入到溶液B中．
    ①根据实验Ⅰ判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
    镁比铁反应更剧烈
    ；
    ②根据实验Ⅱ的现象得出的结论是
    铜比汞活动性强
    ；
    ③要通过实验Ⅲ得出铁和铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
    铁
    ，如果A是铜，则溶液B是
    硫酸亚铁或氯化亚铁
    ．
    ④查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．分别以氧化铁和氧化铝为原料，用相同的还原剂还原，更易得到的金属是
    铁
    ．
    （2）熟记“部分酸、碱、盐的溶解性表”可帮助我们解决许多化学问题：
    ①用水可以一次性鉴别出：氢氧化钠、氧化钙、碳酸钙、硝酸铵这几种白色固体．取等量的样品，加入适量的水后，确证硝酸铵的现象是
    固体溶解，温度降低
    ；确证氧化钙的现象是
    固体不全溶，温度升高
    ．
    ②根据酸、碱、盐三类物质间的反应规律和溶解性，可构建下列离子对，在括号内填写相应的离子符号，要求新构成的两对离子对结合时，一个有气体产生，一个有沉淀生成：

    ③同学们在实验室探究H2SO4、NaOH与酚酞反应规律后，将废液倒入废液缸，最终废液缸中溶液呈红色，则废液缸中除酚酞外，还含有
    2
    种溶质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?东台市二模）Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A．酸           B．碱          C．盐
    查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
    ③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    稀盐酸
    稀盐酸
    		 产生大量的气泡 该溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是
    CaCl2或Ca（OH）2等
    CaCl2或Ca（OH）2等
    （要求类别不同），对应的现象是
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ．
    反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是
    该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液
    该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液
    ．
    Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
    （1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变
    蓝
    蓝
    色，写出可能发生该反应的一个化学方程式
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

    ①白色沉淀E是
    硫酸钡
    硫酸钡
    ．
    ②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验
    ．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下列装置-（如图1）进行实验室制取气体的探究．

    （1）写出指定仪器的名称：①
    试管
    试管
    ；②
    集气瓶
    集气瓶
    ；
    （2）小强用高锰酸钾制取氧气且收集较为纯净的氧气应选择的装置组合是
    AC
    AC
    ，反应之后发现水槽中的水变成了紫红色原因是
    试管口没塞棉花
    试管口没塞棉花
    ．
    （3）小石设计了如图2装置制取二氧化碳气体，使用该装置的优点是
    可随时控制反应的发生和停止
    可随时控制反应的发生和停止
    ，如何检测该装置的气密性
    用夹子夹紧导气管，往分液漏斗中倒水，液面不下降则气密性好
    用夹子夹紧导气管，往分液漏斗中倒水，液面不下降则气密性好
    ．
    （4）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验
    数据    		 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
    150g 15g 160.6g
    ①根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
     g．
    ②求该石灰石中碳酸钙的质量分数．（保留小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是他们进行了以下探究活动，请你一同参与．
    【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”？
    【查阅资料1】①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质． ②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象．
    【设计实验】为了探究细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，该小组同学设计的实验方案是：取长短粗细相同的含碳细铁丝和不含碳的细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察现象．你认为他们的方案
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．
    该同学认为可能导致失败的原因主要有三种：
    A．铁丝表面有锈迹，影响了反应的进行；
    B．点燃火柴后立即将它伸入瓶内，火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧；
    C．火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故．瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧．
    实验：根据以上假设，他对实验应作的相应改进为：
    （1）
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    用砂纸将铁丝表面的锈除去
    ；（2）
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    待火柴快烧尽再将铁丝放入集气瓶中
    ；（3）
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    将铁丝和火柴伸至集气瓶中上部，缓缓伸至集气瓶底部
    ．
    【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料2】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；②铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入
    稀盐酸、硫酸铜等
    稀盐酸、硫酸铜等
    溶液，观察到的现象是
    冒气泡、出现红色固体等
    冒气泡、出现红色固体等
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：②Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    【理论探讨】
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    l535℃～l538℃
    l535℃～l538℃
    之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
    【拓展延伸】
    （1）小林同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察到火星四射，并有黑色固体生成，请写出该反应的化学方程式
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    6Fe203
     高温 
    .
     
    4Fe304+02↑
    ；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
    由黑色变成红棕色
    由黑色变成红棕色
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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