Question

如图所示，在有冷水的烧杯中放着一支试管，试管中是饱和的硝酸钾溶液和部分未溶的硝酸钾固体．
（1）现向烧杯中的水中加入适量的浓硫酸，可观察到什么现象？请说明理由．
（2）浓硫酸有强的腐蚀性，使用时比较危险．若将浓硫酸稀释成稀硫酸，应如何操作？

Answer 1

解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，使温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故原来部分未溶的硝酸钾固体继续溶解，硝酸钾固体质量变少．
（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：（1）硝酸钾固体质量变少．浓硫酸溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾固体溶于水．
（2）将浓硫酸沿器壁慢慢的注入水中，且不断搅拌．
分析：分析试管中的晶体消失的原因，是解决问题的着手点．稀释浓硫酸时，首先要注意操作步骤，是将浓硫酸慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，使释放出的热量尽快散去，避免发生危险．
点评：本题难度不大，结合溶解度考查物质溶于水的热量变化，解题的关键是物质溶于水热量变化及常见的溶解度随温度的变化情况．