Question

为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0．3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是 。

 

Answer 1

该盐酸中溶质的质量分数为21．9%

浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小

【解析】

试题分析：根据化学方程式进行计算，设盐酸的溶质质量分数分数为X

Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

2

50X 0．3

解得X等于21．9%，即盐酸的质量分数为21．9%，与标签相比较，溶质质量分数减小，可能的原因是浓盐酸具有挥发性，溶质扩散导致溶质质量变小

考点：根据化学方程式求化学式