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    【题目】如图所示实验操作正确的是(　　)

    A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒

    C. 加热液体 D. 固体药品的取用

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

    B、根据向试管中颗粒状固体药品的方法进行分析判断．

    C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

    D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．

    解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

    B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

    C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．

    D、固体药品的取用时，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．

    故选：A．

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    【题目】下列有关叙述正确的是()

    A. 二氧化硫是由硫和氧气组成的 B. 水分子由氢元素和氧元素组成的

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    A. 混合溶液的pH=7 B. 混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18％

    C. 溶液混合前后的温度不变 D. 混合溶液的质量为100g

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    【题目】下列是关于氧气和二氧化碳实验室制取的实验，请回答下列问题：

    (1)①A仪器的名称是_____；

    ②将实验室高锰酸钾制取氧气的装置图补充完整．

    ③确定该实验选择如图所示的发生装置，主要是考虑反应物的状态和_____这两个因素．

    (2)①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为_____；

    ②为验证二氧化碳已经集满，要将_____放_____(均填字母)．

    a．带火星的木条 b．燃着的木条 c．集气瓶内 d．集气瓶口

    (3)停止加热时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，否则停止加热后试管内①_____

    _____，且不再产生气体，从而使试管内气体量减少，气压②_____(选填“变大”或“变小”)，可能会使水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们生活的地球表面70.8%被水覆盖．

    (1)下列做法有利于保护水资源的是_____(填编号)

    ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水经过净化处理后再排法

    (2)小明准备对一瓶浑浊的海水进行净化，为使水中悬浮的杂质沉淀，小明可以向水中加入_____(填物质名称)，然后进行_____(填操作名称)

    (3)下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．

    ①根据金属活动性顺序和表中的已知信息推断，镁与水蒸气_____反应(选填“能”或“不能”)；

    物质

    钠与冷水

    镁与冷水

    镁与水蒸气

    铁与冷水

    铁与水蒸气

    能否发

    生反应

    剧烈反应

    缓慢反应

    ?

    不反应

    加热条件

    下能反应

    ②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为_____．

    ③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈．某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀．图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_____(选填字母)，产生该现象的原因是_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图，请回答：

    (1)在化学反应中，铝元素的原子容易失去电子变成_____(填“阴”或“阳”)离子；

    (2)元素的化学性质与原子结构中的_____数关系密切；

    (3)从原子结构方面看，同一周期的元素具有相同的_____数；

    (4)在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是_____依次递增；

    (5)由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是_____，最外层电子数为_____，与图中_____元素的化学性质相似．

    (6)在镁和氧气生成氧化镁的反应中，得到电子的是_____原子，画出镁离子的结构示意图_____，由图可知，氧化镁是由_____(填“分子”“原子”“离子”)构成的．

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    【题目】某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．

    他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．

    【猜想与假设】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；

    猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象

    结论

    (1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入____．

    无明显现象；有气泡产生．

    猜想②成立，反应的化学方程式__________．

    (2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加_________．

    产生白色沉淀；______．

    猜想③成立

    【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)．请计算：

    (1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．

    (2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)

    (3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课堂上老师利用如图所示的装置演示硫在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：

    (1)实验现象是_______________________________________．

    (2)水的作用是_______________________________________．

    (3)仪器a的名称是_________．

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