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    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．______．
    设参加反应的硫酸质量为x．
    H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
    98    65
    x      13g
    98
    65
    =
    x
    13g
    ，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=
    19.6g
    100g
    ×100%=19.6%；
    故答案是：19.6%．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）该硫酸中溶质的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：（1）生成氢气的质量；（2）该硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：江西省同步题 题型：计算题

    100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）该硫酸中溶质的质量分数；
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

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