【题目】（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①如图仪器a的名称是_____。
②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____。若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在_____（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：
探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到_____时，就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、HCl
猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2
你的猜想：_____
丙同学认为猜想三是错误的，理由是_____（用化学方程式解释）。
（实验设计）
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
丁同学 | 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
戊同学 | 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液 | _____ | 猜想二正确 |
（评价与反思）请判断以上设计的两个方案中，_____同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_____。
（表达与交流）若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液来经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_____（填一点）。
【答案】铁架台 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ c 溶液的红色褪去 CaCl2、Ca（OH）2 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 戊 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 腐蚀下水道或污染水质。
【解析】
（1）①图B中仪器a的名称是铁架台。②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；若用C装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，进入C装置后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从c端排出，将带火星的木条放在c端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
探究Ⅰ：酚酞试液遇碱性溶液变化，遇中性或酸性溶液不变色。甲同学实验时应先向澄淸石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐褪去时，就可以说明两种物质能发生反应；
探究Ⅱ：澄清石灰水与稀盐酸反应时，可能澄清石灰水有剩余，所以我的猜想是，废液中溶质的成分是：CaCl2、Ca(OH)2；丙同学认为猜想三是错误的，理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；故答案为：CaCl2、Ca(OH)2；2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O；
[实验设计]戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液，锌粒逐渐溶解，并有气泡产生，反应是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，猜想二正确；
[评价与反思]设计的两个方案中，戊同学的方案合理，丁同学的方案不合理，原因是：猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀；
[表达与交流]该废液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蚀下水道或污染水质；
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【题目】同学们为了测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(已知样品中只含氯化钠一种杂质)，设计了如图实验：
(1)判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加___，然后观察现象判断。
A 氯化钡溶液 B 硝酸银溶液 C 碳酸钠溶液 D 稀盐酸
(2)根据实验数据，得出样品中碳酸钠的质量分数是___。
(3)若过滤所得滤液Y的质量为136克(忽略过滤过程中滤渣表面的氯化钠残留)，则该滤液中氯化钠的质量分数为___。
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【题目】根据图1回答问题。
仪器a的名称是______。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，采用B装置，其反应的化学方程式为______，收集一瓶二氧化碳时，将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳。
取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是湿润的一半小花变红，干燥部分无变化。此现象说明
具有的化学性质是______。
实验室用B装置来制取氧气，其化学方程式为______，由于该反应很剧烈，不便于氧气的收集，请你说一种办法来减慢反应速率______
实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是______
填字母编号
。
实验室常用亚硫酸钠
固体与浓硫酸反应来制取
。
已知：是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应。利用图2实验进行收集，请你把集气瓶内的导管补充完整图中“
”表示气体流向。
某化学小组同学利用如图3所示装置进行实验。
A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。
实验记录：
使装置内充满氮气。
在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；熄灭酒精灯；关闭
其目的是______。
待装置冷却至室温，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。
在B处点燃酒精灯，观察到石灰水变浑浊。
此实验说明______。
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【题目】某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。该实验的部分操作如下图所示
（1）A中需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作是_____（填序号）
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减砝码④左盘中加食盐
（2）量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是_____
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中填写正确的标签_____
（5）欲将10g20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是_____g
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【题目】21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应I除生成TiCl4以外，还生成一种可燃性气体，该气体应该是CO
B. 反应II的原理是TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
C. 反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，不能用氮气来代替氩气
D. 该工艺流程中可以循环使用的物质为氯气
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【题目】小朱同学分别用溶质质量分数为3.65%、0.365%、0.0365%、0.00365%的稀盐酸各30mL，分别与不同浓度的NaOH溶液反应，测定4个反应过程中的pH，绘制成如图象。
(1)写出实验时发生反应的化学方程式_____，用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸进行实验时溶液温度的变化是_____
(2)曲线c代表的实验所用的是ω＝_____的稀盐酸，加入20 mLNaOH溶液时，溶液中主要存在的离子是_____(填离子符号)。
(3)曲线a代表的反应在P点后对应的曲线是_____(填①、②、③、④)。
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【题目】请用化学用语填空：
（1）氩的元素符号_____。
（2）两个亚铁离子_____。
（3）标出碳酸钾中碳元素的化合价_____。
（4）地壳中含量最多的元素_____。
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【题目】推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是（ ）
A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子
B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物，一定是单质
C. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应，一定是置换反应
D. 溶液具有均一性和稳定性，则有均一性和稳定性的液体一定是溶液
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【题目】请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？
（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
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