Question

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是

使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀

．
（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（3）操作A是

过滤

，加入的足量试剂a是

HCl

（填化学式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl₂饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是

C

（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：

海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低

．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：

分子在永不停息地做无规律运动

．

Answer 1

分析：（1）根据镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀解答；
（2）根据反应物、生成物写出化学方程式；
（3）根据过滤的原理和反应流程图前后推解；
（4）根据溶质质量分数的公式：溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，进行分析；分析时要注意溶质与溶剂质量的变化情况；
（5）从盐的纯净的程度和耗能角度解答；
（6）分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；当具有一定气味的分子运动到空气中，进入我们的鼻孔，我们就能嗅到气味．

解答：解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀．
（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；
从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：过滤；HCl．
（4）将MgCl₂饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变．
故选C
（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动．
故答案为：分子在永不停息地做无规律运动．

点评：本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度中等．