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    要配制100g 20%的NaOH溶液．下列操作正确的是


    1. A.
      称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
    2. B.
      溶解时直接用温度计搅拌不仅可以加快溶解速度，还能证明NaOH溶于水放热
    3. C.
      将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
    4. D.
      选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水对于所配得溶液的浓度无影响
    D
    分析：A、调节天平平衡要通过调节平衡螺母；B、根据搅拌要用玻璃棒考虑；C、根据配制溶液要在烧杯中配制考虑；D、根据量筒量水的过程考虑．
    解答：A、调节天平平衡要通过调节平衡螺母，向左偏，要向右拧平衡螺母，向右偏，要向右拧平衡螺母，故A错；
    B、搅拌要用玻璃棒，不能用温度计搅拌，故B错；
    C、溶解氢氧化钠时要在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体体积，不能用来配制浓溶液，故C错；
    D、选用量筒量取水时，量筒中本来有少量水，但还需要向量筒内加水，所以原来有水，对实验结果没有影响，故D正确．
    故选D．
    点评：解答本题关键是要知道天平的使用方法，玻璃棒的作用，配制溶液的注意事项，并能灵活运用进行正误判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17、实验室要配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，现有50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、200g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计两种配制方案填入下表．

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    实验室中，用98%的浓硫酸稀释成100g 20%的稀硫酸．根据如图所示的市售浓硫酸的标签，回答下列问题：
    （1）H2SO4中硫元素的质量分数为
    32.7%
    32.7%
    （结果精确到0.1%）
    （2）为了实验安全，溶解时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    沿容器壁慢慢倒入
    水
    水
     中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸
    20
    20
    g，换算成体积约为
    11
    11
    ml（计算结果取整数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钾 （K2CO3） 和硝酸钾 （KNO3） 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如表及图1所示：
    温度/℃ 20 30 50 60 80
    溶解度
    g/100g水    		 K2CO3 110 114 121 126 139
    KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
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    ①30℃时K2CO3的溶解度为
     
    g/100g水．
    ②图1中能表示KNO3溶解曲线的是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    ③曲线上M点的含义是
     
    ．
    ④要配制100g 10%的KNO3溶液，需要KNO3固体
     
    g．溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，
    还需用到下 列仪器中的
     
    ．（填字母编号）
    A．电子天平      B．烧杯      C．漏斗      D．量筒
    ⑤60℃时500g饱和KNO3溶液蒸发10g水后，再降温到60℃，可析出KNO3晶体
     
    g．
    ⑥40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有
     
    ．（填字母编号）
    A．烧杯①中溶解的是KNO3，烧杯②中溶解的是K2CO3
    B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
    C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
    D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

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