Question

3．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是Cu-Zn 合金．
（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体．请你计算该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析 铜和银不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）因为锌能和稀硫酸反应，因此用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是Cu-Zn合金．
故填：Cu-Zn．
（2）设合金中Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65             2
x            0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，
合金中铜的质量=32.5g-13g=19.5g，
合金中铜的质量分数为：$\frac{19.5g}{32.5g}$×100%=60%，
答：合金中铜的质量分数为60%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．