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在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气(生成物中镁元素为+2价,氮元素为-3价),最终得到一种少量的密度较大的气体--氩.
(1)镁和氮气反应的化学方程式是______ Mg3N2
【答案】分析:(1)首先根据化合价代数和为零的原则写出氮化镁的化学式为Mg3N2,然后根据化学方程式的书写规则写出方程式.
(2)各物质的质量比应为各物质的化学式量乘以化学计量系数的比值.
(3)可根据化学方程式求出氮气的质量,然后根据密度求出体积.
解答:解:(1)氮化镁的化学式为Mg3N2,根据题意知反应为氮气和镁,反应条件为加热,
故答案为:3Mg+N2Mg3N2
(2)Mg、N2和Mg3N2质量之比为(24×3):28:(24×3+14×2)=18:7:25
故答案为 18:7:25
(3)设消耗氮气的质量为x
3Mg+N2Mg3N2
72    28
3.6g  x

解之得:x=1.4g
所以氮气的体积为 =1.12L
故答案为:1.12
点评:本题主要考查了根据化合价代数和为零的原则书写化学式,及根据化学方程式进行简单计算的能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:

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(1)镁和氮气反应的化学方程式是
 

(2)上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是
 

(3)已知参加反应的镁的质量为3.6g,消耗的氮气体积是
 
L.(在标准状况下,氮气的密度为1.25g?L-1

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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(1)镁和氮气反应的化学方程式是______.
(2)上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______.
(3)已知参加反应的镁的质量为3.6g,消耗的氮气体积是______L.(在标准状况下,氮气的密度为1.25g?L-1

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