Question

固体铵盐A、B的成分可能是（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄，或是两者的混合物．甲、乙两个研究性学习小组要确定A和B的成分，并测定B中氮元素的质量分数．
（1）甲实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40%NaOH溶液（图中用氢氧化钠质量表示），水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出ab段涉及的化学方程式：______．
②样品A的成分是______，C点的数值是______．
（2）乙实验小组的同学取了数份不同质量的样品B，测定方法与甲组同学大部分相同，不同的是，他们将不同质量的铵盐分别加入到50.00mLNaOH溶液中（含8.12gNaOH），测定结果如下：

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
铵盐的质量（g）	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量（g）	m	m	1.36	0

①分析实验数据可知，实验编号为______的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离子完全转化成气体．
②计算B中氮元素的质量分数．（保留两位小数）

Answer 1

（1）①0-a段是氢离子和氢氧根离子反应，a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应，所以a-b段的反应方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△ .

Na₂SO₄ +2NH₃↑+2H₂O；故答案为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△ .

Na₂SO₄ +2NH₃↑+2H₂O；
②样品A的成分是：（NH₄）₂SO₄与NH₄HSO₄的混合物；a-b段是铵根离子和氢氧根离子反应，a-b段的离子反应方程式为：NH₄⁺+OH^-

△ .

NH₃↑+H₂O，根据离子方程式知，m（NH₃）=n（NH₃）M（NH₃）=n（NaOH）M（NH₃）=1mol/L×（0.275-0.025）L×17g/mol=4.25g；故答案为：（NH₄）₂SO₄与NH₄HSO₄的混合物；4.25；
（2）①II中铵盐质量是Ⅰ的2倍，如果氢氧化钠过量，则Ⅱ中生成的氨气量应该是Ⅰ中的2倍，实际上相等，则说明Ⅱ中氢氧化钠的量不足，Ⅰ中氢氧化钠足量；故答案为：Ⅰ；
②设：10g铵盐中含xg（NH₄）₂SO₄、ygNH₄HSO₄
x+y═10

x

132

×2×17+

y

115

×17=(

8.12

40

-

2y

115

)×17
(

8.12

40

-

3y

115

)×17═1.36
解得：x=5.285、y=4.715、N%=0.17
答：B中氮元素的质量分数为17%．