【题目】根据如图所示的实验回答问题:
(1)图甲为酸碱中和反应实验的操作及有关物质质量的变化曲线。则c点时溶液的颜色为_____,b点时溶液中含有的溶质是_____。
(2)图乙为实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气的装置。装置内发生反应的化学方程式为_____,装置中小试管的作用是_____。为配制300g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____g。
【答案】红色 氯化钠 2H2O22H2O+O2↑ 形成液封 50
【解析】
(1)由图可知,c点时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,即c点时溶液的颜色为红色,故填红色;
由图可知,b点时,说明两者恰好完全反应,稀盐酸的质量为0,b点时溶液中含有的溶质是氯化钠,故填氯化钠。
(2)实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,故反应的化学方程式写为:2H2O22H2O+O2↑;
装置中小试管的作用是能使长颈漏斗末端形成液封,防止气体从长颈漏斗逸出,故填形成液封;
设需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x
300g×5%=x×30%
x=50g,故填50。
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【题目】甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是( )
A. 甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C. 甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸
D. 甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置换反应
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【题目】(8分)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是_______________ 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是_____________________________。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
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【题目】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如图所示。请回答:
已知:Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。
(1)滤渣I中一定有__________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用,除铜的化学方程式为__________,此反应属于__________(填基本反应类型)。
(3)调节pH可用NaOH,但不能过量,其原因是__________。
(4)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为__________。
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【题目】铁是生活中常见金属,如图是与铁有关的两个实验。下列说法不正确的是( )
A. 实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B. 实验甲中细铁丝弯成螺旋状为了减小和氧气的接触面积
C. 实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D. 实验乙中通过对比试管①②的现象,说明铁生锈要有氧气参与
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【题目】向盛有50mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的( )
A. B. C. D.
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl4=2SnCl2。
(1)步骤①的操作是_____。
(2)固体A中一定含有的金属元素是_____(填元素符号)。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式_____,该流程中可以循环利用的物质是_____。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是_____(回答一点即可)。
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【题目】碳酸钡是工业上一种重要的化工产品,以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生 产碳酸钡的工艺流程,请你根据流程回答下列问题:
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体 A 直接应用于流程中,其气体A是_______
(2)流程中溶液A中含有的溶质成分是________
(3)流程中溶液B中溶质的成分,可能的组合有_________
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【题目】某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应。已知:氮气的密度比空气的略小;该装置气密性良好,锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。具体操作有:
①从a端通入二氧化碳
②从分液漏斗中滴加适量水
③从b端通入氮气
下列实验操作顺序最合理的是( )
A. ①②③B. ②①③C. ①②③①D. ①③②①
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