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    海洋为人类提供了宝贵的自然资源
    （1）食用海鱼摄取的主要营养素是
     

    （2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）请回答下列问题：
    ①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、
     
    计算产率；
    ②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
     
    过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是
     
    最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
    （3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应的化学方程式为
     

    ②20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为
     
    g
    资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．
    物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
    溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
    考点：生命活动与六大营养素,晶体和结晶的概念与现象,氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料,化学与生活
    分析：（1）从海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质去分析解答；
    （2）①从实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率去分析解答；
    ②从若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去去分析解答；
    （3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，去分析解答；
    ②根据氯化钠的质量求出反应后生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量，从资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g去分析解答．
    解答：解：（1）海鱼鱼肉中含有大量的蛋白质；故答案为：蛋白质；
    （2）①实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发和计算产率；故答案为：蒸发；
    ②若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，其化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；碳酸钠可以和氯化钙发生反应生成碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；由于加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，说明氯化镁和氯化钙已完全反应，但由于加入的是过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，剩余溶液中就有新的杂质--氢氧化钠和碳酸钠，除去他们可加入过量的盐酸，二者都和稀盐酸反应生成氯化钠，由于盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发结晶过程中除去．故答案为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl     除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
    （3）①用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），在这个反应中，反应物是氯化钠和碳酸氢铵，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，所以其反应的化学方程式为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；故答案为：NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；
    ②由化学方程式中各物质之间的质量比可知：11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应．如下：
                 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
                  79     58.5
                 15.8g   11.7g 
                
    79
    58.5
    =
    15.8g
    11.7g

    设11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反应，生成氯化铵和碳酸氢钠的质量分别为x、y
                  NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
                  79     58.5    84    53.5
                 15.8g   11.7g   y       x
                 
    58.5
    84
    =
    11.7g
    y
         
    58.5
    53.5
    =
    11.7g
    x

             解之得：X=10.7g     y=16.8g
    由资料中可以看出：20℃时，氯化氨的溶解度为：37.2g；碳酸氢钠的溶解度为9.6g；其含义是：20℃时，100g水中最多可溶解氯化铵的质量为37.2g，最多可溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，由于反应生成的氯化铵的质量为10.7g＜37.2g，所以无氯化铵析出；反应生成碳酸氢钠的质量为：16.8g 此时溶液中析出晶体的质量为：16.8g-9.6g=7.2g；故答案为：7.2．
    点评：用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠，利用了常温下碳酸氢钠和氯化铵的溶解度不同．
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    下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是（　　）
    A、用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”
    B、用淬火后的钢针做成鱼钩
    C、用铜丝和食醋制取氢气
    D、将牵牛花捣烂后用酒精浸泡溶解花瓣种的色素

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    酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．
    （1）下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
     

    A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
    B．纯碱是一种化工原料，可以广泛应用于肥皂、石油等工业
    C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
    D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
    （2）化肥对提高农作物的产量具有重要作用．现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从溶解性可与其他化肥相区别的是
     
    （填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    铁在生活和生产中用途非常广泛，请回答问题：
    （l）工业炼铁的原料是赤铁矿、焦炭和石灰石，其中石灰石的主要作用是什么？用化学方程式表示工业炼铁的反应原理．
    （2）实验室中可采用木炭还原氧化铁的方法得到铁，请简述影响该反应速率的具体因素有哪些？（任写一点即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    蜂蜜是家庭生活中常见的一种营养品．下表是某品牌蜂蜜外包装上标识的“营养成分表”
    项    目每100克（g）营养素参考值%
    能    量1500kJ18%
    蛋 白 质0g0%
    脂    肪2.0g3%
    碳水化合物72g24%
    钠30mg2%
    说明：表中所列“碳水化合物”主要指一些糖类物质．
    （1）在六大基本营养素中，除水之外，上表中没有列出的是
     
    ；
    （2）表中的“钠”是指钠
     
    （填“单质”、“原子”或“元素”），
    （3）服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供能量的主要是
     
    ．
    （4）麦芽糖（C12H22O11）是蜂蜜中的一种碳水化合物，它在一定条件下可实现如下转化：C12H22O11+X═2C6H12O6 ，X的化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．

    请回答下列问题：
    （1）操作X的名称是
     
    ．
    （2）Y溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    （3）上述操作流程中共发生
     
    个复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．反应：
    （1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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    （3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
    （4）Br2+2NaI=2NaBr+I2
    通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种反应类型中的
     
    反应．再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
     
    ．

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    C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    D、电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
    老师提示：
    I．电解饱和食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．
    探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
    （1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
    实验步骤实验现象实验结论
     
     
    		待测液中含有氢氧化钠．
    探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    【实验1】用酸碱中和法测定
    甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
    烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
    （2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为
     
    mL．
    【实验2】用沉淀法测定
    资料摘要：氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
    乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

    （4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是
     
    ．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，
     
    （写出实验步骤、现象和结论）．
    （5）步骤③过滤出的沉淀物是
     
    ．
    （6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将
     
    （选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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