小潘同学做了有关酸碱的如下实验实验 I:取一定量的盐酸于试管中.向其中滴加一定量的氢氧化钙溶液．无明显现象实验Ⅱ:取一定量氢氧化钠溶液加入试管中并滴加酚酞试液．小潘在准备做其他实验前把实验 I．实验Ⅱ两次反应后的废液倒入一个空的废液缸中时意外发现有少量气泡产生.且最终还看到有沉淀产生.过滤后滤液为无色．(1)实验Ⅱ观察到的现象是 (2)根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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小潘同学做了有关酸碱的如下实验
实验 I：取一定量的盐酸于试管中，向其中滴加一定量的氢氧化钙溶液．无明显现象
实验Ⅱ：取一定量氢氧化钠溶液加入试管中并滴加酚酞试液．
小潘在准备做其他实验前把实验 I．实验Ⅱ两次反应后的废液倒入一个空的废液缸中时意外发现有少量气泡产生，且最终还看到有沉淀产生，过滤后滤液为无色．
（1）实验Ⅱ观察到的现象是

（2）根据上述意外发现，引发了同学和老师的思考：
实验I反应后溶液中的溶质是

（填物质名称或化学式，下同）
实验Ⅱ中取用的氢氧化钠可能放置太久而变质．写出氢氧化钠变质的化学方程式

．
（3）如何证明氢氧化钠是否完全变质？请写出具体的实验步骤．现象和结论

．
（4）过滤后的滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）

．

考点：中和反应及其应用,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸酸的通性

分析：（1）根据氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，可以利用该性质来解答该题；
（2）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子，可以据此完成的解答；

解答：解：
（1）酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
（2）实验I中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，把实验 I．实验Ⅱ两次反应后的废液倒入一个空的废液缸中时意外发现有少量气泡产生，且最终还看到有沉淀产生，过滤后滤液为无色，说明实验I中所加入的盐酸是过量的，而实验Ⅱ中有碳酸盐，故可以判断实验I中含有的溶质为氯化钙和盐酸，实验Ⅱ中取用的氢氧化钠可能放置太久而变质，氢氧化钠变质的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）证明氢氧化钠是否完全变质，可以取该NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后过滤，测定滤液pH．若pH＞7，是部分变质；若pH=7，是完全变质；
（4）加入足量CaCl₂溶液，CaCl₂和Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不能确定氢氧化钠是否完全变质，无法确定氢氧化钠的存在，故过滤后的滤液中一定含有的溶质是NaCl．
答案：
（1）溶液显红色
（2）CaCl₂、HCl；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）取该NaOH溶液，加入足量CaCl₂溶液后过滤，测定滤液pH．若pH＞7，是部分变质；若pH=7，是完全变质
（4）NaCl

点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．熟练掌握盐酸、碳酸钠和氯化钙的化学性质，知道在酸性的环境下碳酸钙难以以沉淀的形式析出．

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