Question

【题目】某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二小组同学做测定该固体混合物中NaOH质量分数的实验。请你参与他们的探究过程。
【知识准备】：
（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：、；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，反应的化学方程式是：。
（4）Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是。
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液
丙：适量Ca(OH)2溶液丁：适量CaCl2溶液。
（5）Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【设计方案】
小明同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0. 5g。“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”,小明同学认为可以,小刚思考后,觉得不妥,理由是:。
（6）【解决问题】：
小刚同学重新设计方案：称取10g样品配成溶液，向其中滴加7.3％的稀盐酸，直至无气泡放出，共用去稀盐酸100g，只放出0.88g二氧化碳气体。请根据小刚的方案,求：样品中氢氧化钠的质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水份,还能与空气中的二氧化碳反应而变质
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（4）丙
（5）氢氧化钠样品中还有水
（6）氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水份，还能与空气中的二氧化碳反应而变质NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓丙氢氧化钠样品中还有水(其他合理答案给分)设与碳酸钠反应的HCl的质量为x，样品中含有氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		0.88g

73/x = 44/0.88g x =1.46g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
y	100g7.3%-1.46 g

40/36.5=y/5.84 y=6.4g

6,4g/10g×100%=64%

答: 样品中氢氧化钠的质量分数为64%。

【解析】根据所学知识和题中信息知，除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。【知识准备】：⑴氢氧化钠不能敞口放置的原因是：氢氧化钠固体不仅吸收空气中的水份，还能与空气中的二氧化碳反应而变质。⑵判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入盐酸后发生的反应化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。NaOH+HCl=NaCl+H2O。Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中合理的是丙：适量Ca(OH)2溶液。Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数。【提出问题】样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

【设计方案】理由是: 氢氧化钠样品中还有水。【解决问题】：

设与碳酸钠反应的HCl的质量为x，样品中含有氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		0.88g

73∶x = 44∶0.88g x =1.46g

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
y	100g7.3%-1.46 g

40∶36.5=y∶5.84g y=6.4g 6.4g∶10g×100%=64%

答∶样品中氢氧化钠的质量分数是64%。

【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．