【题目】能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。
（1）化石燃料中，_____________是比较清洁的能源，其主要成分完全燃烧的化学方程式为___________。
（2）海底蕴含大量可燃冰，可燃冰属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（3）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作助燃剂，生成氮气与水蒸气。该过程的化学方程式为_______。
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【题目】如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是（ ）
A.S、CH4的燃烧和C6H12O6、Fe的缓慢氧化均会产生热
B.I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C.Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物相同
D.物质与氧气发生化学反应都属于化合反应
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【题目】某实验小组用如下装置进行CO还原CuO的实验。试回答以下问题：
（1）实验开始时，应先进行的操作是______________（填“通入CO”或“加热氧化铜”）。
（2）指出该实验中能证明发生了化学变化的证据为______________（写一条）。
（3）C处放有点燃的酒精灯，是为了防止CO污染空气，反应的化学方程式为_____________。
（4）实验结束时，先撤离酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却，其目的是______________。
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【题目】2019年“世界水日”的宣传主题为"Leavig no one behind"。
（1） “直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起_____________作用，生活中用_____检验饮用水是硬水还是软水。常用___________________的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（2）如图为电解水的实验装置图。通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是_______________该实验说明水是由___________________组成的。
（3）ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为
，X的化学式_______
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【题目】根据所学知识回答下列问题：
(1)写出图中仪器①的名称____
(2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是___，该反应的化学方程式为___
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____，收集装置____，验满方法____。
(4)氨气(NH3)是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是____。(填字母)
(5)某化学兴趣小组进行如下组合实验，对二氧化碳的性质进行验证。
当打开A装置中的分液漏斗活塞后，回答下列问题。
①A中发生反应的化学方程式为____。
②B中白磷能够燃烧的原因是____。
③E处使紫色石蕊变成红色的物质的化学式_____。
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【题目】如图所示：A～F是初中化学常见的物质．在常温下，A为黑色固体，E为红色固体单质，B、C、D均为无色气体，且D能使澄清的石灰水变浑浊，F为大理石的主要成分．请回答下列问题：
（1）F的化学式________________。
（2）D的固态形式叫_____________；请写出它的一种用途_________。
（3）反应①的化学方程式：___________________。
（4）B、D两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是_________。
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【题目】蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
[提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
[查阅资料]I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物
Ⅲ浓硫酸具有吸水性
[实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水．
（3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是____________；
他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．
①先通N2的目的是_________________；
②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________（填“成立”或“不成立”）；
③装置C发生反应的方程式为_______________________；
④装置D中的现象为_________________________；
[结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是____________________；
[讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是_________________．
[拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）：
反应时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
固体质量/g | 9.3 | 8.8 | 8.5 | 8.4 | 8.4 |
分析表中数据，完成以下问题：
①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是_________________；
②样品中氧化铜的质量分数是________________？
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【题目】下图是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。
(1)图中仪器的名称：①____②____
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较为纯净的氧气，仪器的组合为(填装置序号)____，反应的化学方程式为___。
(3) 实验室常用装置B制取二氧化碳，常用的药品是___(填名称)，其反应的化学方程式为____，某同学利用生活中的物品设计图C装置，该装置与B相比其优点是____，小注射器的作用相当于实验室中的____(填仪器名称)。
(4)关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)；
(5)实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷(CH4)气体，发生装置应选用___，已知甲烷密度比空气小，如用G装置来收集，甲烷应从___(a或b)通入。
(6)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是___(填字母代号)。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H装置的广口瓶中
A ④③①②③ B ③④②①③ C ④②③①③
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【题目】已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O 
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
（资料2）浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是__________（填字母编号）。
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先_____________。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是___________（填字母编号）。
a 浓硫酸 b 足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是__________，写出相应的方程式_____________。
（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_______________。 ②停止加热后________________。
（数据分析与计算）
称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数______________？（写出计算过程）
（实验评价）
反思1：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷__________。
反思2： 本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会__________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思3：不用上述方法，通过测定________ 装置（填序号）的质量变化，也可以获得氧化铜质量的分数。
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