Question

【题目】（7分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）

（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水

和 直接接触。写一种除去铁锈的方法 。

（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 。

（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。烧杯②中是酚酞溶液，当烧杯①中液体由浓氨水换成浓盐酸时②中溶液的颜色的变化是 其中盐酸与NaOH的反应属于 反应（填基本反应类型）

Answer 1

【答案】（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热

（2）氧气（或空气） 用稀盐酸（或稀硫酸） （3）CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）无色变红色，红色又逐渐变成无色 复分解反应

【解析】

试题分析：（1）通过实验A的现象：乒乓球碎片燃烧，滤纸片不燃烧，可以说明燃烧的条件之一是达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点），实验中使用铜片，是利用了铜的导热性

（2）对于实验B，试管①有水有氧气，试管②有水无氧气，试管③有氧气无水，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水、氧气（或空气）直接接触，铁锈的主要成分是氧化铁，故用稀盐酸（或稀硫酸）除去铁锈

（3）CO2 与NaOH溶液发生了反应的化学方程式：CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O

（4）浓盐酸也具有挥发性，且呈酸性，根据酸碱中和的反应原理，盐酸会中和烧杯②中的氨水，故当烧杯①中液体由浓氨水换成浓盐酸时②中溶液的颜色的变化是无色变红色，红色又逐渐变成无色；盐酸与NaOH的反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应