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将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

   (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

(5分)解:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g(1分)

 (2)设锌粒中含锌的质量为x -------------------------------------------------------------------(1分)

  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑----------------------------------------------------------------------(1分)

  65                   2

 x                   0.2g

  65/x== 2/0.2g------------------------------------------------------------------------------------------(1分)

解得x=6.5g

  锌粒中锌的质量分数= 6.5g/6.8g× 100%==95.6%-------------------------------------------(1分)

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:2013年初中毕业升学考试(湖北咸宁卷)化学(解析版) 题型:计算题

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

(1)生成氢气的质量。

(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

  (1)生成氢气的质量。

  (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

 

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科目:初中化学 来源: 题型:

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

   (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

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将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:

   (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

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