Question

19．某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：
（1）反应生成沉淀的质量m为10g；
（2）纯碱样品中含有氯化钠的质量为0.4g；
（3）滤液中溶质的质量分数（写出具体求算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙的质量，再根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应生成沉淀的质量m为：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100    117
   x           10g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
纯碱样品中含有氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g，
故填：0.4．
（3）滤液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g+0.4g}{242g}$×100%=5%，
答：滤液中溶质的质量分数为5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．