【题目】黄铜矿(主要成分 CuFeS2)经初步处理后,所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及 H2SO4. 某同学通过废铁屑与所得溶液反应,制取还原铁粉并回收铜. 主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:x Fe2(SO4)3+y Fe═z FeSO4,其中 x、y、z 为化学计量数,z 的值为_____.
(2)操作Ⅰ的名称是_____,此操作中起到引流作用的仪器是_____.
(3)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:_____.
(4)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是_____.
(5)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____(填化学式).
(6)隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是FeCO3FeOFe,实际作还原剂的是 CO. 写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
①FeCO3FeO+CO2↑
②_____.
【答案】3 过滤 玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸盐 FeO+COFe+CO2 .
【解析】
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:x Fe2(SO4)3+y Fe═z FeSO4,根据质量守恒定律配平后为:Fe2(SO4)3+Fe═3 FeSO4,其中 x=1、y=1、z=3,所以z 的值为 3;
(2)操作Ⅰ是固体和液体分离的操作,为过滤,此操作中起到引流作用的仪器是 玻璃棒。
(3)步骤Ⅰ铁屑和硫酸铜能够反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(4)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,由于铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水,而硫酸铁和铁能够生成硫酸亚铁,所以对产物的成分没有影响。对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4。
(5)由于提示是从复分解反应发生的条件分析,说明该反应为复分解反应,而反应物硫酸亚铁,对应的生成物为碳酸亚铁,说明反应物含有碳酸盐或者是碳酸(一般没有用碳酸做反应物的,因为其不稳定,不便于储存和运输等)。由于复分解反应中反应物需要满足“有酸可不溶,无酸需都溶“。而硫酸亚铁是可溶性盐,所以加入的碳酸盐也应该是可溶,所以该试剂可以是 Na2CO3等可溶性碳酸盐。
(6)②是生成的氧化亚铁和实际做还原剂的CO反应生成铁和二氧化碳,对应的化学方程式为:FeO+COFe+CO2。
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【题目】二氧化碳实验室制取与部分性质的实验:
(1)选用药品。按下表进行实验,取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应),产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示:
实验编号 | 药品 |
Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4 溶液 |
Ⅱ | 块状大理石、7%HC1溶液 |
Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
图1中丙对应实验____________________(选填 “I”“II” 或“Ⅲ”),确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳,相应的化学方程式是__________________________;
(2)搭建装置。组装一套简易可随时控制反应发生和停止的发生装置,应从图2中选用__________________________(选填编号)。实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制备氧气,化学方程式为__________________________,________(选填“能”或“不能”)使用组装的这套装置实现随时控制该反应的发生和停止。
(3)检验装置气密性。若按图3连接装置,先__________________________;再加水至A下端形成一段水柱, 静置,若观察到__________________________;说明气密性良好。
(4)收集二氧化碳。用图4装置收集CO2,验满时应将燃着的木条放在_________________ (选填 “x”或“y”)端导管口。
(5)如图5所示,B瓶中盛放浓硫酸(浓硫酸具有吸水性),C处放入浸有紫色石蕊的干燥纸花,从A处持续而缓缓地通入未经干燥且不含其它杂质的二氧化碳气体。若欲使C处紫色石蕊纸花不变色,应进行的操作是______________ K(选填“打开”或“关闭”);欲使C处紫色石蕊纸花变红,应进行的操作是____ K (同上)。
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【题目】我国科学家研制的一种新型石墨烯-铝电池。如图是碳在元素周期表中的信息及三种粒子的结构示意图。
(1)画出碳原子的结构示意图_;A 粒子符号是_。
(2)A、B、C 三种粒子中属于同种元素的是_(填字母,后同);具有相对稳定结构的是_。
(3)A、C 形成化合物的化学式是_。
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【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀,继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”);
(2)图象中的a点数值是_____;
(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式);
(4)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
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【题目】根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线(如图1)回答下列问题:已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大,食盐的溶解度受温度影响较小,熟石灰的溶解度随温度升高而减少.
(1)A是_____的溶解度曲线.
(2)50℃时,硝酸钾的溶解度_____(大于小于或等于)氯化钠的溶解度.
(3)欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是_____.
(4)如图2所示,烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液,向烧杯B中加入生石灰后,烧杯A中变浑浊,可能的原因是_____(填序号).
A 反应放热,温度升高,氢氧化钙溶解度降低
B 反应消耗水,氢氧化钙析出
C 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解.
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【题目】用“”和“”代表两种不同的分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的模拟模型图 如下所示,下列说法正确的是( )
A.参加反应的“”和“”的分子个数比是1:2
B.上述模型图可以表示氢气在氧气中燃烧
C.参加反应的各元素化合价一定都发生了改变
D.生成物由4个原子构成
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【题目】有以下常用装置。
(1)用A装置制取氧气的化学反应方程式是_____
(2)若要用过氧化氢溶液制取并收集平稳干燥的氧气流,请写出正确装置的导管连接顺序___(填导管口的序号)。
(3)请写出一个用C装置制取氧化物气体的化学方程式:___
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【题目】二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系,高效进行化学学习。
(1)铜单质常用作制电线,这体现了铜的_____性;区分铁丝和铜丝,最简单的方法是_____。
(2)图中物质A的化学式为_____;高温条件下,氧化铜会分解为A和一种常见的气体,写出该反应的化学方程式_____。
(3)图中物质B的化学式为_____,颜色为_____色。CuO可否通过一步反应,转化为CuSO4_____(填“能”或“不能”)。写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____,属于_____(填基本反应类型)。
(4)常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气,该过程发生的是_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜,反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2_____+CO2↑。反应时若有少量3Cu(OH)2·CuCO3生成,则产品中铜元素的质量分数_____。(填“偏大”“不变”或“偏小”)
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【题目】小明是个爱学习的学生,学了化学后他梳理了以下知识:
①加热煮沸可以降低开水的硬度;
②某粒子的结构示意图为,该粒子一定是氖原子;
③为探究碳酸氢铵的热稳定性,将它进行点燃实验;
④进入溶洞先要做灯火试验,因为二氧化碳具有毒性;
⑤为观察金属镁的颜色,用砂纸打磨镁条;
⑥滴瓶上的滴管使用过后不需清洗,直接放回原瓶。
其中正确的是( )
A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①⑤⑥D.①④⑤
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