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    （10常州28）．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
    【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
    【实验装置】

    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
    （1）装置②的作用是：   ▲     ；
    （2）装置③的作用是：   ▲     ；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于   ▲     g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲     ；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲     。

    （8分）
    I．（1）除去CO2和HCl气体（1分）   
    （2）验证CO2是否被除尽（1分）   
    （3）2.44（2分）
    II．ABC（答对2个给1分，全答对给2分）（2分）      III．97.6%（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

    【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

    【实验装置】

     

     

    【交流与讨论】

    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

    （1）装置②的作用是：    ▲     ；

    （2）装置③的作用是：    ▲     ；

    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于    ▲     g；

    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲      ；（填序号）

    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为    ▲      。

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （10常州28）．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
    【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
    【实验装置】

    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
    （1）装置②的作用是：   ▲     ；
    （2）装置③的作用是：   ▲     ；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于   ▲     g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲     ；（填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲     。

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    科目：初中化学 来源：2010年全国中考真题专题汇编专题五探究题（二） 题型：探究题

    （10常州28）．（8分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

    【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

    【实验装置】

     

     

    【交流与讨论】

    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

    （1）装置②的作用是：    ▲      ；

    （2）装置③的作用是：    ▲      ；

    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于    ▲      g；

    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是    ▲      ；（填序号）

    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为    ▲      。

     

     

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