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16.对制取二氧化碳后的溶液进行测定(假设石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水),取一定量废液于烧杯中.向废液中慢慢滴加碳酸钠溶液,如图所示.
(1)5g沉淀所指的物质是碳酸钙.
(2)实验所用的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)该废液中含有的溶质是CaCl2和HCl.

分析 (1)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故沉淀为碳酸钙;
(2)由于盐酸的量不确定,所以可以分析碳酸钠溶液质量从5g到25g的变化,由图可看出20g碳酸钠溶液和废液反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g.可由碳酸钙的质量,根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的质量,进而求出其质量分数;
(3)石灰石和盐酸反应后所得溶液中肯定有氯化钙,若盐酸过量也可能有盐酸,可根据图中所给信息进行分析.

解答 解:(1)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故沉淀为碳酸钙;故填:碳酸钙;
(2)解:由图象可知,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106         100
x            5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$
解之得:x=5.3g
所以该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答:这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数26.5%;
(3)所得废液是由碳酸钙和盐酸反应所得,肯定有氯化钙,由图表看出,废液和碳酸钠溶液反应开始没有沉淀生成,所以可得出废液中还有过量的盐酸.
故答案为:CaCl2、HCl

点评 解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应,在计算碳酸钠的质量分数时要主要数据的对应性,如所求碳酸钠的质量是通过20g碳酸钠溶液求出的,不是25g溶液

练习册系列答案
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 C CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤
 D O2 CO 通过灼热的氧化铜
A.AB.BC.CD.D

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C.
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分别将铁片插入金属X、Y的硝酸盐溶液中铁片表面附着红色固体铁片表面附着银白色固体
(1)Fe、X、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Y>X;
(2)取两支试管分别放入铁和金属Y,同时加入等量的稀盐酸,预期可以观察到的现象是铁和Y的表面有气泡生成,铁的表面产生的气泡快;将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中,预期可以观察到的现象是在Y的表面有红色物质生成;
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第一次第二次第三次第四次第五次
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