分析 (1)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故沉淀为碳酸钙;
(2)由于盐酸的量不确定,所以可以分析碳酸钠溶液质量从5g到25g的变化,由图可看出20g碳酸钠溶液和废液反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g.可由碳酸钙的质量,根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式求出碳酸钠的质量,进而求出其质量分数;
(3)石灰石和盐酸反应后所得溶液中肯定有氯化钙,若盐酸过量也可能有盐酸,可根据图中所给信息进行分析.
解答 解:(1)氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故沉淀为碳酸钙;故填:碳酸钙;
(2)解:由图象可知,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
设:20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5g
$\frac{106}{100}=\frac{x}{5g}$
解之得:x=5.3g
所以该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
答:这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数26.5%;
(3)所得废液是由碳酸钙和盐酸反应所得,肯定有氯化钙,由图表看出,废液和碳酸钠溶液反应开始没有沉淀生成,所以可得出废液中还有过量的盐酸.
故答案为:CaCl2、HCl
点评 解答本题的关键是要分析图表的数据对应的反应,在计算碳酸钠的质量分数时要主要数据的对应性,如所求碳酸钠的质量是通过20g碳酸钠溶液求出的,不是25g溶液
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
C | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃时,把少量氧化钙固体放入饱和氢氧化钙溶液中 | |
B. | 向两份相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的金属Mg和Al | |
C. | 用相等质量、相等溶质质量分数的双氧水分别制取O2 | |
D. | 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的NaOH溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 金属X | 金属Y |
分别将金属放入稀盐酸中 | 没有变化 | 有气泡生成 |
分别将铁片插入金属X、Y的硝酸盐溶液中 | 铁片表面附着红色固体 | 铁片表面附着银白色固体 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入纯碱样品的质量/g | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 | 5.4 |
电子天平的示数/g | 163.2 | 166.4 | 169.6 | 175 | 180.4 |
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