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5.下列有关中和反应的叙述中,正确的是(  )
A.中和反应一定有氧化物生成
B.中和反应不一定属于复分解反应
C.有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.中和反应不一定是放热反应

分析 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水,据此进行分析判断.

解答 解:A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,水属于氧化物,中和反应一定有氧化物生成,故选项说法正确.
B、中和反应属于复分解反应中的一种,中和反应一定属于复分解反应,故选项说法错误.
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故选项说法错误.
D、中和反应属于放热反应,故选项说法错误.
故选:A.

点评 本题难度不大,掌握中和反应的特征(反应物是酸和碱,生成物是盐和水)是正确解答此类题的关键.

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13.2008年9月,“三鹿奶粉”事件引起了世人关注,一些不法分子向婴幼儿奶粉中添加了大量三聚氰胺以增加含氮量.三聚氰胺(C3H6N6)是一种①纯白色晶体,无味,密度为1.573g/cm3;②微溶于水,常压下熔点为354℃;③高温时易分解;④能与盐酸、硫酸等物质发生反应生成三聚氰胺盐.
(1)上述短文中,描述三聚氰胺物理性质的是①②(填序号).
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(3)三聚氰胺的相对分子质量是126,其中C、H、N三种元素的质量比为6:1:14.

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14.X、A、B均为无色透明溶液,它们之间能发生下图所示的化学反应,产生的现象如图所示.请推断,写出符合条件的可能存在的(1)(2)的化学方程式.

(1)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
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13.硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)常用于印染的媒染剂,农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等.
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜,化学式为Cu2S)为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程:

【资料Ⅰ】硫化亚铜(Cu2S)能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体.
(1)Cu2S中铜元素的化合价为+1.
(2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应,可以采取的措施是持续鼓入空气.
(3)上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸.
(4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥而获得.
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜(Cu2S)的含量进行了如下的实验探究.(假设每步反应均完全,不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置,称取了5g辉铜矿样品,将样品经处理后放入如图所示的硬质玻璃管中,从A装置左侧不断地缓缓通入空气,高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气.

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定.
乙组同学则在上述反应结束后,将C瓶中的溶液进行了如图处理:

【资料Ⅱ】亚硫酸钠(Na2SO3)与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水.
【问题讨论】
(5)上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液,其作用是除去空气中的二氧化碳.
(6)气体进入C瓶后,C瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O.
(7)乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤,证明滤渣洗净所用试剂是硫酸钠溶液,若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大(选填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(8)乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜(Cu2S)的质量分数,请你写出计算过程(假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素,且转化过程中无硫元素的损失).

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20.下面化学符号中的数字“2”的意义.
(1)2H表示氢原子的个数为2;(2)CO2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子;
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10.化学小组同学利用双氧水制取氧气简便、快速的特点,设计了如下实验探究燃烧条件.
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14.沅水和澧水是我们常德人的母亲河,要治理沅水、澧水及洞庭湖的水污染,下列措施中正确可行的是(  )
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