Question

【题目】实验一:将一定量稀盐酸滴加到氢氯化钙溶液的小烧杯中。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】猜想I:氯化钙 猜想Ⅱ:氯化钙、氢氧化钙 猜想Ⅲ:氯化氢、氢氢化钙 你的猜想:___________

甲同学认为猜想Ⅲ不合理,理由是 ___________(用化学方程式解释)。

【实验方案】

设计者	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学	取少量反应后溶液于试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ不正确
丙同学	取少量反应后溶液于试管中,向其中通入二氧化碳	___________	猜想Ⅱ正确

【评价与反思】

(1)以上两个设计方案中___________ 同学的方案合理,请你分析另一个方案不合理的理由:___________

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分是，除了考虑生成物外，还需要考虑___________

(3)请你设计实验方案证明你的猜想(简述实验步骤、现象及结论)： ___________

Answer 1

【答案】 氯化钙和氯化氢 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 丙 氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀 过量的反应物 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变为红色，说明含有盐酸。

【解析】做出猜想：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酸或碱可能过量，因此你的猜想溶质是氯化钙和氯化氢；盐酸与氢氧化钙不能共存，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

实验方案：若猜想Ⅱ正确，溶液存在氢氧化钙，氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊(或产生白色沉淀)；

评价与反思：(1)氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以乙同学的方案不合理，丙同学方案合理；

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分是，除了考虑生成物外，还需要考虑过量的反应物；

(3)你的猜想溶质是氯化钙和氯化氢，盐酸是一种酸，石蕊遇盐酸变红色。实验方案是取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变为红色，说明含有盐酸。