【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图序号表示配制溶液的正确操作顺序：_____。
（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是_____。
（3）称量NaCI时，天平平衡后，游码在标尺位置见⑥图，则称取得NaCl质量为_____g；
（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____ （填序 号）。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
【答案】②⑤①④③ 搅拌，加速溶解 18.2 b
【解析】
（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；
故答案为：②⑤①④③；。
（2）在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。
（3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；
（4）a．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故错；
b．量取水时，俯视读数，量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，故正确；
c．溶解时，烧杯内壁有水导致水多了，溶质质量分数偏小，故错；
d．装瓶时，有少量溶液洒出溶质质量分数不变，故错。
故填：b。
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【题目】下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
A
硫在氧气中燃烧 B
验证质量守恒定律
C
蒸发食盐水 D
用木炭还原氧化铜
（1） A实验中集气瓶内水的作用是_____。
（2） B实验中系在玻璃管上的气球作用是_____。
（3） C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。
（4） D实验中酒精灯加网罩的作用_____。
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【题目】“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；
（2）如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号，下同），属于有机合成材料的是_______；
（3）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。钛原子的结构示意图为
，其中x=________；
（4）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_________；
（5）扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_________。
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【题目】在化学课上，老师带来一瓶未知溶液
。
（提出问题1）是哪一类物质？
（实验探究1）进行如下实验：
观察到烧杯中的现象是__________，说明是一种酸。
（提出问题2）是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液
分别展开探究。
（猜想假设）甲同学：是稀硫酸；乙同学：是稀盐酸。
（实验探究2）
（评价交流）______（填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是__________。
（实验探究3）将实验1和实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有______（填化学式），所得溶液中一定含有的离子是__________。发生反应的化学方程式为__________。
（归纳总结）通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
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【题目】某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：
（1）镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏_______。
（2）若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【推测一】氮气与镁条反应而减少；
【推测二】________________
【查阅资料】
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：____________________，镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应的化学方程式为________________。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识____________________________。
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【题目】根据下列实验装置，请回答下列问题：
（1）上图 C 装置中，甲仪器的名称是_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，若用 E 装置收集氧气，当气泡___________时，开始收集气体。
（3）实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的 CO2 气体，第一个 F装置的作用是_____，第二个 F 装置盛放的试剂为_____。
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【题目】某兴趣小组同学在实验室对粗盐样品中难溶性杂质进行了去除，流程如图1
（1）操作图③的名称是_________：操作④是蒸发结晶而不用降温结晶的理由是_________；
（2）用提纯得到的“精盐”配制的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因一定有_________（填序号）
A量取水时俯视读数
B称量时精盐与砝码放反了
C量取水时仰视读数
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有一种氯化镁），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理如图2：
友情提示：氢氧化镁不溶于水
①白色沉淀的化学式为_________
②溶液Ⅱ蒸发结晶的目的是除去_________（填物质的化学式）
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_________（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量.
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【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
I.从生成物角度分析，进行探究
实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。
II.从反应物角度分析，进行探究
[猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:
甲: CO2
乙: CO2 O2
丙: CO2 H2O
丁:_________。
[实验与探究]
实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。
编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
① | 先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
② | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加 入__________ mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
③ | 先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水 | 镁条始终无明显变化 |
④ | 先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水 | 镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑 |
[解释与结论]
（1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（2）实验③的目的__________。
（3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。
[反思与评价]
（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。
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