[题目]某商品碳酸钙粉末包装袋上注明:碳酸钙的含量≥96%.为测定该产品中含碳酸钙的质量分数:取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中.称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g.再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中.每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应).实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次反应后烧杯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某商品碳酸钙粉末包装袋上注明：碳酸钙的含量≥96%。为测定该产品中含碳酸钙的质量分数：取11.0g碳酸钙样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钙样品的总质量为168.0g，再把100.0g稀盐酸平均分成25.0g依次加入样品中，每次均充分反应(碳酸钙中其它成分不参加反应)。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g	191.2	214.4	238.6	263.6

请你分析并计算(保留一位小数)：

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g；

(2)实验过程中，所加盐酸在第_______次时碳酸钙巳经完全反应；

(3)产品中碳酸钙的质量______g；碳酸钙的质量分数______ ；该产品________ (填“合格”或“不合格”)。

【答案】 1.8 三 10 90.9% 不合格

【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应前后的质量差等于生成气体的质量是解题关键。

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：168.0g+25g-191.2g=1.8g；

（2）根据表格中数据可知第四次加入盐酸后（238.6g +25g-263.6g=0），不再放出二氧化碳，第三次时碳酸钙已经完全反应

（3）反应生成二氧化碳的质量=168.0g+100g-263.6g=4.4g；

设：碳酸钙质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

该产品中碳酸钙的质量分数=×100%=90.9%。

答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。

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【题目】某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为___________。

(3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。

【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性

【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。

【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：