Question

（2009?河西区二模）根据表中内容回答下列问题．

质温度度溶解物/g/℃	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	32.0	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是

增大

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）如图1所示，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液有下列所示的方法，可采取的有

③④⑤

．（填序号）．
①将溶液倒出一部分；②向烧杯中加入硝酸铵；③向烧杯中加入氢氧化钠固体；④向试管中加入水；⑤向烧杯中加入生石灰
（3）取KNO₃、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是

KNO₃

，其溶液中溶质的质量分数为

24.2%

 （计算结果精确到 0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根据图表中数据回答；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化考虑；
（3）KNO₃、NaCl两种固体在20℃时溶解度比较考虑，再根据饱和溶液的溶质质量分数的计算回答．

解答：解：（1）由图表中数据可知硝酸钾溶解度的变化趋势是随着温度的升高增大；
（2）根据硝酸钾溶解度随温度变化情况可知饱和溶液变为不饱和方法：加入溶剂，升高温度，氢氧化钠溶于水放热能使温度升高，生石灰溶于水也放出大量的热，使溶液温度升高；
（3）在20℃时KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以取KNO₃、NaCl两种固体各18g分别放入20℃时的50g水中充分溶解，有固体不溶物的是溶解度小的物质KNO₃，饱和溶液的质量分数可根据溶解度进行计算：

32g

100g+32g

×100%=24.2%．
故答案为；
（1）增大；
（2）③④⑤；
（3）KNO₃；24.2%．

点评：解答本题的关键是要读懂图表中数值，了解溶解度与温度的关系，知道溶于水放热的常见物质．